第3章 第1节 第2课时 晶胞（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修2化学同步课件及教参（人教版）

第二课时　晶胞 [见学生用书P58] 1．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　A　) 第1题图 A．NA·a3·ρ B. C. D. 【解析】 该立方体中含1个氯离子，Cs＋个数＝8× ＝1，根据ρV＝ 可知，M＝ρVNA＝ρa3NA，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρ·a3·NA。 2．如图所示是由Q，R，G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为(　C　) 第2题图 A．－3 B．－2 C．＋3 D．＋2 【解析】 根据均摊法和晶胞结构图可知，晶胞结构中R原子数目为1＋8× ＝2，G原子数目为2＋4× ＋16× ＝8，Q原子数目为2＋8× ＝4，令Q的化合价为a，则4a＋2×2＋8×(－2)＝0，解得a＝3，Q的化合价为＋3，C正确。 3．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(　C　) 第3题图 A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个 【解析】 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2＋周围距离最近的C有4个，而不是6个，A错误；C含电子数为2×6＋2＝14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，B错误；6.4 g CaC2为0.1 mol，CaC2晶体中含阴离子为C，则含阴离子0.1 mol，C正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋应为4个，D错误。 4．几种晶体的晶胞如图所示，所示晶胞从左到右分别表示的物质是(　B　) 第4题图 A．碘、铜、氯化钠、金刚石 B．氯化钠、金刚石、碘、铜 C．氯化钠、铜、碘、金刚石 D．铜、氯化钠、碘、金刚石 【解析】 NaCl晶体的晶胞中，与每个Na＋距离最近且相等的Cl－共有6个，与每个Na＋距离最近且相等的Na＋分布在小立方体的面对角的位置，共有12个；金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子(把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心)，碘为共价化合物，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；铜为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；综合以上分子，第一个图为氯化钠晶体的晶胞结构，第二个图为金刚石的晶胞结构，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四个图为铜晶体的晶胞结构，B符合题意。 5．根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式错误的是(　A　) 【解析】 根据晶胞结构图可知，A原子个数为1，B原子个数为8×＝1，所以A和B的原子个数比为1∶1，A错误；根据晶胞结构图可知，C原子个数为1，D原子个数4×＝，所以C和D的原子个数比为2∶1，B正确；根据晶胞结构图可知，E原子个数为4×＝，F原子个数为4×＝，所以E和F的原子个数比为1∶1，C正确；根据晶胞结构图可知，X原子个数为1，Y原子个数为6×＝3，Z原子个数为8×＝1，所以X、Y、Z的原子个数比为1∶3∶1，D正确。 6．CaF2的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca2＋的配位数(一个离子周围最邻近的异电性离子数目)为(　C　) 第6题图 A．4 B．6 C．8 D．12 【解析】 该晶胞中白球个数＝8× ＋6× ＝4，黑球个数为8，根据其化学式知，白球表示钙离子，黑球表示氟离子，在同一个晶胞中每个面心上的白球连接4个黑球，每个面心上白球连接两个晶胞，所以每个钙离子(白球)连接8个氟离子(黑球)，所以钙离子配位数是8。 7．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是　(　C　) 第7题图 A．1个晶胞中离子的总数为18 B．X2＋离子的配位数为8，Y2－离子的配位数为4 C．与每个X2＋距离最近的X2＋共有12个 D．该化合物的化学式为CaS 【解析】 由晶胞可知，1个晶胞中离子的总数为8× ＋6× ＋4＝8，A错误；由题意可知，该物质的化学式为ZnS，所以Y2－离子的配位数为4，则X2＋离子的配位数也为4，B、D错误；由晶胞可知，与每个X2＋距离最近的X2＋在其面心，则共有 ＝12个，C正确。 8．NaAlH4晶体中(晶胞结构如图所示)，与阴离子AlH空间结构相同的两种离子为__NH、BH