第3章 第2节 滚动过关小练(3)（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修2化学同步课件及教参（人教版）

滚动过关小练(三) [见学生用书P67] 1．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是(　C　) A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．通常状况下，60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键 C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 【解析】 SiO2为共价晶体，晶体中不存在分子，A错误；60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol，含4NA个Si—O键，B错误；在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上，C正确；SiO2晶体是宏观概念，原子个数是微观概念，该项表述不准确，应表述为SiO2晶体中硅原子与氧原子个数比为1∶2，D错误。 2．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是　(　C　) 第2题图 A．18 g冰(图甲)中含O—H键的数目为2NA B．28 g晶体硅(图乙)中含有Si—Si键的数目为2NA C．44 g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元 D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键的数目小于1.5NA 【解析】 一个水分子中有2个H—O键，则18 g冰即1 mol中含O—H键的数目为2NA，A正确；28 g晶体硅含有1 mol硅原子，晶体硅中每个硅原子形成的共价键为 ×4＝2，则1 mol晶体硅中含有Si—Si键的数目为2NA，B正确；一个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44 g干冰即1 mol中晶胞结构单元数小于 NA个，C错误；石墨烯中每个碳原子周围有两个碳碳单键和一个碳碳双键，所以每个碳原子实际占化学键1.5个，12 g石墨烯即1 mol所含碳碳键的数目为1.5NA，则C—C键数目小于1.5NA，D正确。 3．干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距 a的CO2分子有(　C　) 第3题图 A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 【解析】 以顶点CO2分子为研究对象，若干冰晶体的晶胞棱长为a，该CO2分子周围与其相距 a的CO2分子处于面心，由于顶点CO2分子为8个晶胞共有，则每个CO2分子周围与其相距 a的CO2分子有 ＝12个。 4．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是(　A　) 物质 硼晶体的结构单元 SF6分子 S8分子 NaCl 结构模型示意图 备注 熔点187 K 易溶于CS2 A.单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B—B键，含20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S8属于共价晶体 D．NaCl晶体中每个Na＋周围距离最近的Na＋有6个 【解析】 单质硼属于共价晶体，由图可知，每个B原子具有 ×5个共价键，12个B原子共含有12× ×5＝30个共价键，含有的三角形数目＝30÷( ×3)＝20，A正确；SF6空间结构为对称结构，分子极性抵消，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，B错误；固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，C错误；NaCl晶胞中每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有12个，D错误。 5．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体，方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图所示。下列有关说法正确的是(　A　) 第5题图 A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元 B．1 mol Si形成2 mol Si—O键 C．上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子 D．方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为90° 【解析】 由方英石结构单元图可知，每个Si与4个O相连接，存在SiO4结构单元，A正确；1个Si与4个O各形成1个共价键，1 mol Si原子能形成4 mol Si—O键，B错误；由图可知，硅原子8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，结构单元实际上占有的硅原子数为8× ＋6× ＋4＝8个，C错误；方英石晶体中存在SiO4 的结构单元，说明Si—O键之间的夹角为109°28′，D错误。 6．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为(　B　) 第6题图 A．A2B B．AB　　 C．AB2 D．A3B 【解析】 根据均摊法，再结合图可知，在这个截面上A原子数为4＋8×＝8，B原子数为5＋4×＋4×＝8，所以A、B原子个数比为1∶1，化学式为AB，B正确。 7．某晶体的部分结构如图所示，这种晶