第三章《盐类水解》教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题 第三节 盐类的水解 溶液中的三大守恒、溶液中离子浓度大小比较 课型 新授课 课时 2课时 学习目标 1、 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 2、学会离子浓度大小的比较方法。 3、学会运用三大守恒解决实际问题。 4、学会运用离子浓度大小的比较方法解决实际问题。 素养目标 【变化观念与平衡思想】 通过让学生书写电解质溶液中的守恒关系、解释宏观现象等具体任务,探寻学生对水溶液体系认识的障碍点,进一步明确盐类水解涉及电解质电离、微粒之间相互作用、化学平衡的移动、溶液酸碱性的界定等综合知识的运用是化学平衡学习的延伸与拓展. 学习重点 1、学会电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 2、学会离子浓度大小的比较方法。 学习难点 1、学会电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 2、学会离子浓度大小的比较方法。 学情分析 学生在之前的学习中已经初步建立了弱电解质电离平衡以及盐类水解的相关知识，并不断强化训练电离方程式及水解方程式的书写，这为本部分的学习奠定了良好的基础，但是该课时内容学生理解难度大，难于上手，后期需要通过习题不断展开训练。 核心知识 1、溶液中发三大守恒关系：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 2、学会离子浓度大小的比较方法。 教学内容及教师活动设计 （含情景设计、问题设计、学生活动设计等内容） 教师个人复备 教学内容及教师活动设计 学生活动设计 设计意图 教学环节一：溶液中三大守恒 【思考讨论】 1、 什么是电荷守恒？ 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数 2、 如何才能正确书写电荷守恒？ ①根据电离和水解，找出溶液中所有离子。 ②理解离子所带电荷量的计算方法。 【当堂练习】 例1、写出下列溶液中的电荷守恒。 1 CH3COONa溶液 ② Na2SO3溶液 ③ H2SO3溶液 ④ NaHS溶液 【思考讨论】 1、什么是物料守恒？ 电解质电离、水解过程中，溶液中某些关键性原子（或原子团）总是守恒的。 2、如何才能正确书写物料守恒？ ①弄清水解、电离的离子去哪儿了。 ②弄清不水解的离子和水解的离子间的等量关系。 【当堂练习】 例2、写出下列溶液中的物料守恒。 ① CH3COONa溶液 例3、 写出下列溶液中的物料守恒。 ② Na2SO3溶液 例4、写出下列溶液中的物料守恒。 ③ NaHS溶液 【思考讨论】 1、什么是质子守恒？ 电解质电离、水解过程中，水电离出的H＋与OH－总数一定是相等的。 3、 如何才能正确书写质子守恒？ ①弄清H＋从哪儿来，到哪儿去。 ②弄清水解产物结合了几个H＋ 。 教学环节二：溶液中离子浓度大小比较 解题思路： 一个原理：勒夏特列原理。 两个微弱：电离和水解。 三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 解题方法： （1）单一溶液，先找清楚溶液中存在的电离、水解的有关离子方程式。 （2）分清主要因素和次要因素。 （3）混合溶液，先分析清楚溶液中的溶质是什么，溶质之间的物质的量的关系，再充分利用假设思想。 听讲、记好笔记 强化训练 听讲，记好笔记 强化训练 思考、理解、认真听讲，并记笔记。 听讲，记好笔记 认真听讲 紧跟老师思路，思考并回答问题 利用公式推导分析 认真听讲，记笔记 深层次理解电解质溶液呈电中性，以及溶液中电荷守恒关系式的书写 理解物料守恒的实质：元素的守恒 通过课堂联系，掌握物料守恒关系式的书写 理解质子守恒的含义，学会书写简单溶液中的质子守恒关系式。 复杂溶液中的质子守恒关系式可以由电荷守恒和物料守恒变换得到。 通过课堂总结，培养学生思维能力。 把握离子浓度大小的分析基本原理。 能够利用平衡常数，分析解决实际问题。 能够利用溶液中三大守恒关系，分析复杂溶液中离子浓度关系。 板书设计 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 溶液中的三大守恒、溶液中离子浓度大小比较 一、溶液中的三大守恒 1. 电荷守恒 2. 物料守恒 3. 质子守恒 二、溶液中离子浓度大小比较 解题思路： 一个原理：勒夏特列原理。 两个微弱：电离和水解。 三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 解题方法： （1）单一溶液，先找清楚溶液中存在的电离、水解的有关离子方程式。 （2）分清主要因素和次要因素。 （3）混合溶液，先分析清楚溶液中的溶质是什么，溶质之间的物质的量的关系，再充分利用假设思想。 作业设计 1、教辅书：《全品》导学案与练习册 2、补充习题：晚练 教学反思 1 学科网（北京）股份有限公司 $$