第五章第二节 氮及其化合物-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 【题型1 氮气 氮的固定】 【题型2 一氧化氮与二氧化氮】 【题型3 氮的氧化物溶于水的计算】 【题型4 氨气的制备与性质】 【题型5 氨水的性质与应用】 【题型6 喷泉实验】 【题型7 铵盐 铵根离子的检验】 【题型8 硝酸的性质】 【题型9 守恒法在化学计算中的应用】 【题型10 氮及其化合物的转化 酸雨】 【题型1 氮气 氮的固定】 【例1】氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程不属于氮的固定的是 A．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D．工业合成氨 【变式1】下列变化属于氮的固定的是 A．工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵 B．氮气和氧气在放电条件下生成NO C．氨气与氯气反应生成氮气 D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢 【变式2】下列关于氮元素说法中，不正确的是 A．工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 B．非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂 C．氮元素在自然界有游离态和化合态 D．闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定 【变式3】下列说法正确的是 A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱 B．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 C．氮气与氧气直接在汽车内燃机中高温下反应，氧气少量生成NO，过量生成NO2 D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 【题型2 一氧化氮与二氧化氮】 【例2】下列关于NO2和NO的说法正确的是 A．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 B．除去NO2中混有的NO，可将混合气通入水中 C．NO与NO2互为同素异形体 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 【变式1】氮的氧化物均是空气污染物，燃油发动机工作时会产生NO，若要将NO转化为N2，从性质考虑下列物质中可以选择与之反应的是 A．CO B．NaClO C．O2 D．Fe2 O3 【变式2】在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO， NO进一步氧化生成NO2，在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO（g） HNO3（aq） B．N2（g） NO2（g） C．NO2（g） N2（g） D．NH3N2（g） 【题型3 氮的氧化物溶于水的计算】 【例3】如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mL O2 ，夹 住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述正确的是 A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C．最终剩余气体体积约为19mL D．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L 【变式1】将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 【变式2】将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为，则原混合气体中NO的体积为 A．15mL B．20mL C．25mL D．30mL 【题型4 氨气的制备与性质】 【例4】某学习小组设计实验验证NH3能与CuO反应，实验装置如图。 （1）装置D的仪器名称是 。 （2）装置A试管中发生复分解反应的化学方程式为 。 （3）装置B的作用是干燥NH3，可选择的试剂是 （填字母）。 A．浓硫酸         B．碱石灰 （4）实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明NH3具有 （填“氧化性”或“还原性”），写出化学方程式并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 （5）该实验的缺陷是 。 【变式1】下列关于氨气的说法中，不正确的是 A．实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气 B．氨气可用浓硫酸干燥 C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．氨常用作制冷剂 【变式2】实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。氨气极易溶