第四章 化学反应与电能 章末练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修一

第四章 化学反应与电能 章末练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修一（含答案） 一、选择题。（18题） 1、金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质溶液质量相等）。下列说法错误的是（ ） A. Mg作负极，发生氧化反应 B.石墨电极上发生的电极反应为 C.用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连 D.当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g 2、碱性锌锰电池的反应方程式为2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是(　　) A．负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 B．放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应 C．该电池使用一段时间后，电解液pH增大 D．放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极 3、沉积物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为可用的电能，同时加速沉积物中污染物的去除。工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该电池可在较高温度下工作 B．硫化物、腐殖质和含碳有机物都是重要的电子供体 C．能量转化过程有涉及：化学能、电能、光能、生物质能 D．硫在碳棒b上发生的电极反应： 4、工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化（A、B均为惰性电极），下列说法正确的是( ) A.B极为电解池的阴极 B.B极区吸收5 mol，则A极区生成25 mol C.B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大 D.A极的电极反应为 5、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是（ ） A、氯碱工业中，X电极上的反应式是 B、电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变 C、在铁片上镀铜时，每转移2mol电子，Y极增重64g D、制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝 6、下列叙述错误的是(    ) A. NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应生成 B. 电解、电离、电镀均需要通电才可进行 C. CO2、N2O5、SO2均为酸性氧化物 D. 水玻璃、淀粉溶液、胶体均为混合物 7、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，错误的是（  ） A. 正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑ B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C. 此过程中铜并不被腐蚀 D. 此过程中电子从Fe移向Cu 8、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4 ， 负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是(     ) A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4         B. 放电时电池内部Li+向负极移动 C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连  D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原 9、金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（       ） A．（熔融） B． C． D． 10、下列装置能够组成原电池的是（ ） A． B．C． D． 11、为了消除氨氧化合物的污染，减轻环境污染，同时又能利用充分化学能。某科研小组利用反应成功设计出如图所示电池装置，下列说法错误的是（ ） A．电极A为负极，发生氧化反应 B．当电极A上有(标准状况)生成时，外电路共转移电子 C．电极B的电极反应式为 D．电池工作时，从右向左移动 12、下列所示物质的制备方法合理的是（    ） A. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石制得铁 D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 13、我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（   ） A. Fe -2e-＝Fe2+            B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C. 2H+＋2e-＝H2↑         D. 4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑ 14、金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是（   ） A. 纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣＝Fe3﹢ C. 海轮在