2024年高考化学新视角考前提醒-知识梳理

2024年高考化学新视角考前提醒 [热考情境素材] 一、物质情境素材 1.硼的化合物 (1)硼砂(Na2B4O7·10H2O)，可通过反应4NaBO2＋CO2＋10H2O===Na2B4O7·10H2O＋Na2CO3制备；可用于制备硼酸(H3BO3)：Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3↓＋Na2SO4。 (2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，电离方程式为H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－(促进水的电离)。 (3)硼氢化钠的结构为，其中氢元素为－1价，具有还原性，可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。 2.联氨 联氨(N2H4)又叫肼，电子式为，其中氮元素呈－2价。联氨为二元弱碱，碱性比NH3弱，电离方程式为N2H4＋H2ON2H＋OH－、N2H＋H2ON2H＋OH－，能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。N2H4·H2O在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，自身被氧化为N2。 3.磷及其化合物 (1)P4呈正四面体结构，每个分子含6个P—P键，键角为60°。 (2)P2O5常用作干燥剂，能干燥酸性或中性气体，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。 (3)H3PO2(次磷酸)为一元中强酸，H3PO3(亚磷酸)为二元中强酸，H3PO4(磷酸)为三元中强酸。 4.砷的化合物 (1)As2O3：俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4)。As2O3属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O，As2O3＋6HCl===2AsCl3＋3H2O。 (2)H3AsO4：三元弱酸，具有弱氧化性，可与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应：H3AsO4＋2KI＋H2SO4===H3AsO3＋K2SO4＋H2O＋I2。 5.钒的化合物 (1)V2O5：两性氧化物，但以酸性为主，与碱发生反应，如V2O5＋6NaOH===2Na3VO4＋3H2O；有较强的氧化性，如能发生反应V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O。 (2)NH4VO3：加热条件下不稳定，发生反应2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。 (3)钒的化合物颜色众多，如VO VO V V。 6.铬的化合物 (1)Cr2O3：两性氧化物，Cr2O3＋6H＋===2Cr3＋＋3H2O，Cr2O3＋2OH－===2CrO＋H2O。 (2)Cr(OH)3：两性氢氧化物，Cr(OH)3＋3H＋===Cr3＋＋3H2O，Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O。 (3)CrO与Cr2O ①可相互转化，2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。 ②强氧化性，如5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，2CrO＋16H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋8H2O。 7.钛的化合物 (1)TiO2：能与浓碱溶液缓慢反应，TiO2＋2NaOH(浓)===Na2TiO3＋H2O。常用金红石制备钛：TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO、2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。 (2)TiCl4：暴露在潮湿空气中会冒出白烟，TiCl4＋3H2O===H2TiO3↓＋4HCl或TiCl4＋2H2O===TiO2↓＋4HCl。 二、概念情境素材 1.气溶胶 气溶胶的分散质粒子直径大小为1～100 nm，气溶胶可自然产生，如云、雾、霾都属于气溶胶。 2.消毒 常见的氧化性消毒剂有H2O2、过氧乙酸、二氧化氯、“84”消毒液等，其原理是使细菌、病毒的蛋白质或酶变性，抑制DNA、RNA的复制或改变细胞膜的通透性，造成微生物的灭活。 3.电池比能量、电流效率、法拉第常数 电池单位质量或单位体积所能输出的电能，分别称为质量比能量和体积比能量。所谓电流效率，一般指阴极电流效率，即金属在阴极上沉积的实际量与在相同条件下按法拉第定律计算得出的理论量之比(以百分数表示)。法拉第常数F＝96 500 C/mol，Q＝It＝nF。 4.速率常数 假设基元反应为aA＋dD===gG＋hH，其反应速率可表示为v＝kca(A)·cd(D)，k称为速率常数，其与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 5.第一电子亲和能 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。 6.大π键 在一个具有平面结构的多原子分子中，如果彼此相邻的3个或多个原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键，这种多中心π键又称“共轭π键”或“非定域π键”，简称大π键。如SO3的中心原子S形成3个σ键，采取sp2杂化，硫原子上还有1个垂直于分子平面的p轨道，3个氧原子