第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步训练题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步训练题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修一（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列溶液的导电性最强的是（ ） A．1 L 0.1溶液 B．0.1 L 0.1溶液 C．0.5 L 0.1溶液 D．2 L 0.1溶液 2、把少量NaOH固体分别加入到下列100mL等浓度液体中，导电能力变化较大的是（ ） A．MgSO4溶液 B．盐酸 C．CH3COOH溶液 D．NH4Cl溶液 3、常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化关系如图所示,下列叙述错误的是(　　) A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC) B.HC的电离度:a点<b点 C.当lg=4时,三种溶液同时升高温度(忽略水的蒸发及溶质的挥发),减小 D.当lg=5时,HA溶液的pH为7 4、（双选）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 5、下列说法中正确的是（ ） A．中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度 C．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高 D．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 6、下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者 C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D.向FeCl3溶液中通入少量HCl气体,可抑制Fe3+的水解 7、温度T ℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是(　　) A.T小于25 B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L C.通入HCl促进了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液,恰好呈中性 8、下列方程式书写正确的是（ ） A．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O=H2S+2OH- B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．NH4Cl溶于H2O中：NH+H2O=NH3·H2O+OH- D．HCO3-的电离方程式：HCO+H2O=H3O++CO 9、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（　　） A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 10、一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是 (　　) A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液中pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大 11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 Na2O2没有变质 C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-弱 D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解 A．A B．B C．C D．D 12、下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是（ ） A． B． C．Fe3＋ D． 13、25℃时，浓度均为0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分别用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定，滴定过