专题突破(一) 与离子有关的反应问题（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中必修第一册化学同步课件及教参（人教版）

专题　核心素养方法 专题突破(一)　与离子有关的反应问题 【例1】 下列离子方程式书写正确的是(　D　) A．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．大理石溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【例2】 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　D　) A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 【例3】 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　D　) A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．偏铝酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 1．下列离子方程式书写正确的是(　C　) A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： D．在碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 2．下列化学反应可用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　C　) A．石灰水和盐酸反应 B．难溶的碳酸盐和强酸反应生成CO2和H2O　 C．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O D．可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O 3．用钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中的一种盐与盐酸、硝酸、稀硫酸中的一种酸反应。符合离子方程式SO＋2H＋===SO2↑＋H2O的化学反应共有(　A　) A．6个 B．8个 C．9个 D．12个 4．下列反应的离子方程式中，正确的是(　A　) A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－===AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液和盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸和氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ 5．在下列反应中，其离子方程式不能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　B　) A．Ba(OH)2溶液与稀HNO3 B．Cu(OH)2与稀HNO3 C．NaOH溶液与NaHSO4溶液 D．KOH溶液与盐酸溶液 6．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　D　) A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO B．Na＋，Ca2＋，HCO，NO C．Al3＋，NH，SO，Na＋ D．Na＋，K＋，NO，SO 7．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、Ag＋、NH、Mg2＋、SO、Cl－、NO、HCO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　C　) A．Ag＋、K＋、NO、HCO B．K＋、NH、NO、SO C．Ag＋、NH、Mg2＋、HCO D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－ 8．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起离子浓度减小的是(　D　) A．CO B．Cl－ C．OH－ D．Cu2＋ 9．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的一组是(　B　) A．K＋、Cl－、MnO、SO B．Na＋、SiO、NO、CO C．Na＋、NO、SO、HCO D．Na＋、SO、S2－、ClO－ 10．下列各组离子，不仅能在溶液中大量共存，而且加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　D　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、H＋ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 11．现有Na2CO3，AgNO3，CuSO4，KCl四瓶溶液，仅用一种试剂就可以将其一次全部鉴别，该试剂是(　A　) A．HCl B．CO2 C．H2O D．NaOH 12．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO的个数比为(　A　) A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 13．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存而且为透明溶液的一组是(　D　) A．NH、Al3＋、Cu2＋、SO B．K＋、Na＋、NO、CO C．K＋、MnO、Fe2＋、NO D．Fe3＋、K＋、SO、NO 【解析】 A中SO不能在酸性条件下共存，A错误；B中CO不能在酸性条件下共存，B错误；C中因为MnO和NO在酸性条件下具有强氧化性，和Fe2＋不能共存，C错误；D中，透明溶液不等于无色，Fe3＋虽有颜色，但四种离子不反应，D