专题突破(四) 图表问题（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中必修第一册化学同步课件及教参（人教版）

专题突破(四)　图表问题 【例1】 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2的体积(mL) 672 840 896 672 (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝ 2∶1或2 。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝ 2.50 mol/L 。 【解析】 (1)结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3完全反应，设Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则①106x＋84y＝2.96，②x＋y＝0.672÷22.4＝0.03，联立①②解得x＝0.02，y＝0.01，所以样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝0.02 mol∶0.01 mol＝2∶1。(2)根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66 g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2z mol、z mol，则106×2z＋84z＝6.66，解得：z＝0.022 5，即6.66 g样品中含有0.045 mol碳酸钠、0.0 225 mol碳酸氢钠。将样品加入盐酸中，先发生反应HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，0.045 mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045 mol，碳酸钠完全反应后再发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，生成标准状况下0.672 L二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)＝n(CO2)＝0.672 L÷22.4 L/mol＝0.03 mol，所以30 mL盐酸中含有HCl的物质的量为0.045 mol＋0.03 mol＝0.075 mol，该盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝0.075 mol÷0.03 L＝2.50 mol/L。 【例2】 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行下列实验，其中操作、现象和结论均正确的是(　B　) 选项 操作 现象 结论 A 先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴加足量的盐酸 生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解 原溶液中有SO B 先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴加几滴新制氯水 先不显红色，在滴新制氯水后溶液变为红色 原溶液中有Fe2＋ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无 K＋ D 将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片 有色布条褪色 氯气有漂白性 【解析】 滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中一定含有SO，因为在含有Ag＋的溶液中滴加氯化钡溶液，也生成白色沉淀，A错误；滴加2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含Fe3＋，再滴几滴新制氯水，变为红色，可知Fe2＋被氧化为Fe3＋，则原溶液中有Fe2＋，B正确；观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，若火焰显紫色，证明含有钾元素，则由题给的实验现象可知，原溶液中有Na＋，不能确定是否含K＋，C错误；氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使有色布条褪色，现象不正确，D错误。 【例3】 向一定量的Mg2＋、NH、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中Mg2＋、NH、Al3＋三种离子的物质的量之比为(　C　) A．1∶1∶2 B．2∶2∶1 C．1∶2∶2 D．9∶2∶4 【解析】 由图可知，沉淀中含0.1 mol Mg(OH)2和0.2 mol Al(OH)3，即原溶液中含Mg2＋0.1 mol，含Al3＋0.2 mol，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，沉淀2种金属阳离子共需NaOH的物质的量为0.1 mol×2＋0.2 mol×3＝0.8 mol，由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需0.5 mol Na2O2，而0.5 mol Na2O2与水反应生成1 mol NaOH和0.25 mol O2，而与铵根反应的氢氧根离子为1 mol－0.8 mol＝0.2 mol，NH＋OH－NH3↑＋H2O，则可得原溶液中含0.2 mol NH，所以Mg2＋、NH、Al3＋之比＝0.1 mol∶0.2 mol∶0.2 mol＝1∶2∶2，C正确。 1．下列实验过程可以达到实验目的的是(　B　) 选