阶段质量评估试卷(一)（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中必修第一册化学同步课件及教参（人教版）

阶段质量评估试卷(一) [测试范围：第一～第二章] (满分100分，限时60分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。下列是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是(　A　) 【解析】 氢氧化钠溶液有腐蚀性，图标为腐蚀品，A正确。 2．下列说法正确的是(　C　) A．NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强 C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小为1～100 nm D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 【解析】 NaHSO4是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A错误；向硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵和水，硫酸根离子的浓度几乎不变，因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强，B错误；胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小为1～100 nm，C正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的原因是H2SO4电离出阴阳离子，H2SO4为电解质，SO3不能电离，故SO3是非电解质，D错误。 3．下列化学用语表达正确的是(　B　) A．钠投入水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．表示强酸和强碱中和反应实质的离子方程式：H＋＋OH－===H2O C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 【解析】 钠投入水中的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；强酸和强碱反应实质的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，B正确；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C错误；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，D错误。 4．下列物质分类正确的是(　D　) 选项 纯净物 电解质 盐 碱性氧化物 A 碱石灰 氨水 纯碱 氧化铝 B Fe(OH)3胶体 碳酸钙 小苏打 氧化镁 C H2O2 硝酸 苏打 过氧化钠 D 冰醋酸 氯化氢 碱式碳酸铜 氧化钠 【解析】 碱石灰是CaO与NaOH的混合物，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，氧化铝是两性氧化物，A错误；Fe(OH)3胶体是混合物，B错误；过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；物质的分类均正确，D正确。 5.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的说法错误的是(　D　) A．配制240 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，需要用天平、250 mL容量瓶等仪器 B．将10 mL 18.4 mol/L的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol/L C．将2.3 g金属钠投入水中，得到1 L的溶液，溶质的浓度为0.1 mol/L D．在标准状况下，将2.24 L氯气，溶于水中得到1 L溶液，溶液中氯气的物质的量浓度为0.1 mol/L 【解析】 将氯气溶于水中得到的溶液为多种溶质的混合溶液，所以浓度不等于0.1 mol/L，D错误。 6．屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　C　) A．1 mol双氢青蒿素的质量为284 g/mol B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 【解析】 质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol，1 mol双氢青蒿素的质量是284 g，A错误；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，而不是摩尔质量就等于相对分子质量，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量＝＝0.05 mol，每个分子中含有44个原子，根据N＝nNA得，原子总数＝0.05 mol×44NA/mol＝2.2NA，C正确；每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量＝＝ mol，D错误。 7．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配制成100 mL D 溶液