第1章 第3节 滚动过关小练(2)（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中必修第一册化学同步课件及教参（人教版）

滚动过关小练(二) 1．下列微粒中只有氧化性的是(　A　) A．Mg2＋ B．S2－ C．I－ D．Fe2＋ 2．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是(　C　) A．NaHCO3―→Na2CO3 B．KClO3―→O2 C．KI―→I2 D．NaHSO3―→SO2 【解析】 NaHCO3→Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，A错误；KClO3→O2转化过程中，KClO3在催化剂的作用下受热分解，不需要另外加入氧化剂，B错误；KI→I2变化过程中，碘元素的化合价从－1价升高到0价，KI做还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，C正确；NaHSO3→SO2转化过程中，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误。 3．下列说法正确的是(　D　) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeCl2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A．第①组反应中FeCl3只是还原产物 B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C．还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－ D．第④组的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用 【解析】 表中第①组反应FeCl3既是还原产物又是氧化产物，A错误；根据①可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋，根据②可知，氧化性：KMnO4＞O2，根据③可知，氧化性：KClO3＞Cl2，根据④可知，氧化性：KMnO4＞Cl2，根据上述分析无法判断Br2、Fe2＋氧化性相对大小，B错误；根据②可知，还原性：H2O2＞Mn2＋，根据④可知，还原性：Mn2＋＜Cl－，C错误；第④组反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，从化学方程式可知，HCl中氯元素只有部分变价，则HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用，D正确。 4．做实验时不小心使皮肤沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2＋Mn2＋＋ (未配平)。下列说法错误的是(　D　) A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．离子方程式右侧横线上的产物是H2O C．还原性：Mn2＋＜H2C2O4 D．每消耗6个H＋，转移5个电子 【解析】 该反应中锰元素的化合价由＋7价降低到＋2价，碳元素化合价由＋3价升高到＋4价，所以高锰酸钾做氧化剂、草酸做还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4，A正确；该反应在酸性条件下进行，根据原子守恒，横线上的产物是H2O，B正确；H2C2O4做还原剂，则还原性：Mn2＋＜H2C2O4，C正确；配平后的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，每消耗6个H＋，转移10个电子，D错误。 5．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使NH完全转化为N2，该反应的离子方程式为2NH＋3ClO－=== N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法错误的是(　D　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl－ C．反应中每生成1个N2，转移6 个电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 【解析】 反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A正确；NH做还原剂，Cl－是还原产物，还原性：NH>Cl－，B正确；反应中每生成1个N2，转移6个电子，C正确；此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D错误。 6．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　D　) A．NF3做氧化剂，H2O做还原剂 B．还原剂与氧化剂的分子数目之比为2∶1 C．若生成2分子HNO3，则转移2个电子 D．NO是还原产物，HNO3是氧化产物 【解析】 通过化学方程式可以看出该氧化还原反应只有N元素化合价变化，反应转移电子数为2个，NF3中N的化合价为＋3价，则NF3既做氧化剂又做还原剂，且还原剂与氧化剂分子数之比为1∶2，A、B错误；每生成1分子HNO3转移2个电子，则生成2分子HNO3应转移4个电子，C错误；根据反应的化学方程式可知，NO是还原产物，HNO3是氧化产物，D正确。 7．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3)；O3可按下式分解：O3→O2＋O；O3又能和汽车尾气造成的大气污染物N