第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中必修第一册化学同步课件及教参（人教版）

第二课时　氧化剂和还原剂 1．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是(　D　) A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 2．下列物质中只能做还原剂的是(　A　) A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO4 3．NaClO2与废水中的CN－反应生成Cl－和两种能参与大气循环的气体，该反应中的氧化产物为(　D　) A．Cl－ B．N2 C．ClO D．N2和CO2 【解析】 反应生成Cl－，说明NaClO2做氧化剂被还原，在CN－中，C显＋2价、N显－3价，根据题意可知生成的两种能参与大气循环的气体为N2和CO2，二者均为氧化产物，D正确。 4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　A　) A．MnO2→Mn2＋ B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2 D．HCO→CO2 【解析】 需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。Mn元素化合价由＋4价降到＋2价，A正确；Fe元素化合价由＋2价升高到＋3价，B错误；S元素化合价由－2价升高到＋4价，C错误；元素化合价均无变化，D错误。 5．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水发生反应，其发生反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法正确的是(　D　) A．NaBH4既做氧化剂又做还原剂 B．NaBH4做氧化剂，H2O做还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 【解析】 NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，H2O中氢元素化合价降低，H2O是氧化剂，A、B错误；NaBH4中硼元素化合价不变，C错误；NaBH4中氢元素化合价升高，被氧化，H2O中氢元素被还原，氧化剂和还原剂中氢元素化合价变化数值相同，则被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1，D正确。 6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是(　B　) A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al 【解析】 某物质化合价处于高价态时可以做氧化剂。A中的离子都处于低价态，做还原剂，A错误；B中物质均含有高价态的元素，具有氧化性，B正确；C中的Mg处于低价态，具有还原性，C错误；D中的Al处于低价态，具有还原性，D错误。 7．交警测试司机是否酒后驾驶，利用酒精测试仪30秒就能见分晓。酒精测试仪中CrO3与酒精反应后转化为Cr2(SO4)3。则酒精在此过程中(　A　) A．发生了氧化反应 B．发生了还原反应 C．表现了氧化性 D．未参加反应 【解析】 根据“CrO3与酒精反应后转化为Cr2(SO4)3”可知，CrO3在反应中做氧化剂，则酒精做还原剂，在反应过程中酒精被氧化，发生了氧化反应，表现了还原性，A正确。 8．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物、②H2只是还原产物、③H2O做氧化剂、④CaH2中的氢元素被还原、⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1∶1。上述判断中正确的是(　B　) A．①②③ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 【解析】 氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为－1→0，失2×e－；水中H元素化合价变化为＋1→0，得2×e－。反应中氢化钙做还原剂，水做氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的原子个数之比为1∶1，③⑤正确，①②④错误。B正确。 9．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强的氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(　B　) A．做氧化剂 B．做还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂 D．氧化产物 【解析】 由题可知，活性氧具有较强的氧化性，若要消除人体内活性氧，需要加入还原剂，故Na2SeO3的作用是做还原剂，B正确。 10．科学家发明了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是利用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)。下列说法错误的是(　C　) A．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3价 B．葡萄糖在反应中体现还原性 C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 【解析】 化合物中各元素的正、负化合价代数和为0，可以根据钠和氯的化合价求出NaAuCl4中Au的化合价为＋3价，A正确；该反应中Au的化合价降低，所以NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应价态变化规律，葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原