第一章化学反应的热效应单元同步测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步测试题 一、单选题 1．实验测得25℃、时，的燃烧热为，稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为，下列热化学方程式的书写正确的是 A．   B．   C．   D．   2．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：H2(g)+O2 (g)=H2O(l)　△H=-285.8kJ/mol CO(g)+O2 (g)=CO2 (g)　△H=-283kJ/mol C8H18(l)+O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O(l)　△H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l)　△H=-890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 3．下列说法正确的是 A．　，　，则 B．　，　，则碳的摩尔燃烧焓 C．已知　，则　 D．已知　，则稳定性石墨小于金刚石 4．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1 ②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2 ③2H2S(g)+ O2(g) 2S(s)+ 2H2O(1) ΔH3 ④2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+ 2H2O(1) ΔH4 ⑤2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+ 2H2O(1) ΔH5 A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为  。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为 A．②>①=④>③ B．②>④>①>③ C．③>①>④>② D．③>①=④>② 6．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O，ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 7．白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．白磷燃烧是吸热反应 C．红磷转变为白磷是放热反应 D．固态红磷完全燃烧生成放出热量 8．下列与热化学相关的说法正确的是 A．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ∆H=-92 kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)  ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  ∆H2，则∆H1>∆H2 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ/mol，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 9．制备过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是    A．， B．中共价键的键能约为 C． D．很小，说明沸点很高 10．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：， B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热： C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   11．为了探究、与盐酸反应过程中的热效应，某化学活动小组获得如下实验数据(假设实验中试剂均充分反应，生成的完全分解为逸出)： 序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后温度 Ⅰ 盐酸 含的溶液 Ⅱ 盐酸 含的溶液 下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A． B． C． D． 12．下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 A．1940 kJ·mol-1 B．-1940 kJ·mol-1 C．485 kJ·mol-1 D．-485 kJ·mol-1 13．依据图示关系，下列说法不正确的是    A．石墨燃烧是放热反应 B．1molC(石墨)和 1molCO