4.1原子结构与元素性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素性质 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子 半径 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 1 1 1 2 5 6 3 4 1 1 3 11 19 37 55 Li Na K Rb Cs 思考讨论（p93） 1.观察碱金属元素的原子结构示意图，核外电子排布有什么特点？ 2.从上到下，碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ 3.同族元素之间有什么内在联系？ 一、碱金属元素 1、原子结构 ①相似性： 原子结构的 相同， 都为　 　。 最外层电子数 1个 ②递变性： 从Li到Cs： 核电荷数依次　 ； 电子层数逐渐　 ； 原子半径逐渐　 ； 增大 增多 增大 任务一 比较碱金属物理和化学性质 锂 Li 铷 Rb 钠 Na 任务一 比较碱金属物理和化学性质 阅读课本P95 表4-2， 试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性 碱金属单质 颜色和状态 密度 (g.cm3) 熔点 (℃) 沸点(℃) Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 表4-2 碱金属单质的主要物理性质 熔沸点 逐渐降低 最轻的金属 密度反常 任务一 比较碱金属物理和化学性质 2、碱金属单质的物理性质 单质 Li Na K Rb Cs 相似性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电 导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 逐渐降低 均为银白色（Cs略带金色） 任务一 比较碱金属物理和化学性质 3.碱金属单质的化学性质 （1）钠、钾与氧气反应 钠 钾 与氧气 反应 剧烈燃烧， 火焰 色，生成　 色的固体 燃烧更剧烈，火焰呈　　色 （透过蓝色钴玻璃观察） 黄 淡黄 紫 任务一 比较碱金属物理和化学性质 碱金属 化学反应方程式 反应剧烈程度 产物复杂程度 活 泼 性 Li 逐 渐 逐 渐 逐 渐 Na K Rb Cs 增大 增大 4Li+O2===2Li2O 2Na+O2===Na2O2 K+O2===KO2 任务一 比较碱金属物理和化学性质 任务一 比较碱金属物理和化学性质 钠、钾与水的反应 (2)与水反应 钠 与水反应 反应方程式 浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O 2KOH + H2↑ 钾 2 M + 2 H2O ==== 2 MOH + H2↑( M = Li, Na, K, Rb, Cs ) 碱金属单质化学性质的相似性和递变性 结构 性质 相 似 性 最外层都只有__________ 单质都具有较强的 _____ ; 都能与_________反应。 递 变 性 从Li→Cs:电子层数逐渐_____;原子半径逐渐____:原子核对最外层电子的引力逐渐 ___ 。 失电子能力逐渐_____;与O2、H2O反应剧烈程度逐渐____； 最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐_____，如LiOH< ____ < ____ < ____ <CsOH,金属性逐渐____ 决定 1个电子 增多 增大 减弱 还原性 O2、H2O 增强 增大 增强 NaOH KOH RbOH 增强 总结：碱金属元素的递变规律 碱金属元素 原子结构 化学性质 物理性质 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的吸引力 金 属 性 对应碱的碱性 密度 熔沸点 Li Na K Rb Cs 增 加 增 加 增 加 减 弱 增 强 增 大 (K 除 外) 降 低 增 强 金属元素的金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。 置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 1.锂电池是一种高能电池。 4．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 3．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途： 2.钠钾合金可以作核反应堆的导热剂 任务二 比较卤素单质的物理和化学性质 结合下表，推测卤族元素的原子