第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是 A．该反应 B．反应其化学平衡常数表达式为 C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．合成甲醇的反应：，加入催化剂对化学平衡常数无影响 2．下列关于可逆反应的叙述正确的是 A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 B．2H2O2H2＋O2与2H2＋O22H2O互为可逆反应 C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同 3．1133K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断错误的是 A．当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态 B．当CO的分压是的2倍时，该反应达到了平衡状态 C．当1 mol O-H键断裂同时有2 mol C-H键形成时，该反应达到了平衡状态 D．当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态 4．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是    实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验②在前15min内，M的降解速率最快 B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 5．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) = K(B) B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大 6．在密闭容器中发生储氢反应：  。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是 A．高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B．降低温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 C．缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大 D．该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2压强仍为2 MPa 7．丙烷脱氢是工业制丙烯的重要途径之一，反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应的 B．选用合适的催化剂，能提高丙烯的生产效率 C．恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数一定增大 D．恒温下，减小压强，平衡正向移动，平衡常数增大 8．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D．向C点的反应体系中再充入一定量NO(g)，保持温度不变，达到平衡后NO体积分数与C点相同 9．科学家提出如下光分解法制备氢气： ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1 ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2 ③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3 ④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH4 下列说法不正确的是(　　) A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率 B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂 C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3 D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶1 10．25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①；②。反应体系中、、的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线C表示的分压随时间的变化曲线 B．25℃时，反应②的分压平衡常数 C．当、的分压相等时，反应②中的转化率为12.5% D．时间后，保持温度和体积不变，再充入(g)，则(g)的分压增大 11．在紫外光照射下，利用光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图所示，和分别是时间为0和时刻酸性橙Ⅱ染料的浓度，下列说法错误的是 A．不加催化剂时，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料废水的反应速率最慢 B．单一ZnO可作降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂 C．相同条件下，对降解酸