课题2 二氧化碳制取的研究（教学课件）-【上好课】九年级化学上册同步备课系列（人教版）

第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 初中化学人教版上册 1 二氧化碳的制取原理 二氧化碳的制取装置 01 02 制取气体的一般思路和方法 03 目 录 学习目标 1.了解实验室制取二氧化碳的化学反应原理。 2.探究实验室制取二氧化碳的装置。 3.了解实验室制取气体的一般思路和方法。 水草缸的茂盛秘诀 如何制取CO2？ 交流讨论：联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应。 3.碳在氧气中燃烧生成CO2 4.木炭还原氧化铜生成CO2 1.生物体的呼吸作用可产生CO2 C + O2 === CO2 点燃 C + 2CuO === 2Cu + CO2 高温 2.石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 产生气体 不纯净 反应条件要求高 查阅资料：可以产生二氧化碳的反应 2.石灰石与稀盐酸反应 1.石灰石高温分解 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 == CaSO4+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 === CaO+CO2↑ 高温 3.碳酸钠与稀盐酸反应 4.碳酸钙与稀硫酸反应 这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 反应条件要求高 生成CO2的反应 实验现象 是否适宜用 于实验室制取 1.碳酸钠和稀盐酸 2.石灰石和稀盐酸 3.石灰石和稀硫酸 结论：实验室常用___________和_________反应制取二氧化碳。 石灰石 稀盐酸 剧烈反应，迅速产生大量气泡 产生气泡，速率适中 刚开始有少量气泡产生，一段时间后反应停止 × √ × 交流讨论：根据以下反应的现象判断适宜的实验原理。 一、二氧化碳的制取原理 1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2CO3 H2CO3 == H2O+CO2↑ 总反应为：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸易分解 交流讨论：回顾实验室制氧气的原理和装置，分析确定气体的制取装置时应考虑哪些因素？ 实验装置 发生装置 收集装置 2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +O2↑ △ 实验室制氧气： 确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素 发生装置 收集装置 反应物状态 反应条件 密度；是否与空气成分反应 溶解性；是否与水反应 气体的性质 制取原理 反应物的状态 反应条件 CO2 稀盐酸与大理石（或石灰石） O2 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢溶液 固体 固体 液体 加热 加热、二氧化锰作催化剂 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 常温、二氧化锰作催化剂 ①固体加热型 ②固液常温型 制取原理 反应物的状态 反应条件 CO2 稀盐酸与大理石（或石灰石） O2 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢溶液 固体 + 液体 固体 固体 液体 常温 加热 加热、二氧化锰作催化剂 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 常温、二氧化锰作催化剂 ①固体加热型 ②固液常温型 √ 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 气体的密度与空气的比较（大或小） 是否溶于水，是否与水反应 收集装置 CO2 O2 溶于水，与水反应 大 大 不易溶于水 不与水反应 二、二氧化碳的制取装置 发生装置 收集装置 反应物状态：固态+液体 反应条件：常温 CO2密度比空气大 溶于水，能与水反应 固液常温型 向上排空气法 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 长颈漏斗 导管 水槽 酒精灯 选择仪器设计制取二氧化碳的装置 分液漏斗 添加液体药品 制取二氧化碳的实验装置 ——分析装置的特点 操作简便，适于制取少量气体 方便添加液体药品 可控制滴加液体的量和速率，从而控制反应 任务：观看实验室制取二氧化碳的视频，总结操作步骤 实验室制取二氧化碳的操作步骤 ①查—气密性 ②装—药品 ③收—收集CO2 ④验—是否集满 ⑤放—放置备用 1.长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？ 2.集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？ 交流讨论： 气体从长颈漏斗逸出 空气没有排净 液封 排净空气 √ 交流讨论： 3.如何检验收集的气体为二氧化碳？ 4.用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。 将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。 澄清石灰水 2.确定实验装置 1.确定反应原理及药品 3.确定操作步骤 发生装置 收集装置 依据：反应物