第三章水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3；的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，下列说法正确的是 A．“除镁”得到的上层清液中： B．“沉锰”发生的主要离子方程式为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 2．在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 3．室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)=c(A-) D．b点所示溶液中c(A-)<c(HA) 4．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是 A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向左移动 C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动 D．该平衡的Ksp=c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4() 5．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B．n点表示AgCl的过饱和溶液 C．向c(Cl-)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为1011.09 6．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)=-lg[Ba2＋]，p()=-lg[]。下列说法正确的是 A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24mol2·L-2 B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C．d点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由a点变到c点 7．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时[I-]=2×10-3mol·L-1，[Pb2＋]=1×10-3mol·L-1)，下列有关说法正确的是 A．常温下，PbI2的Ksp=2×10-6mol3·L-3 B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度增大 C．常温下Ksp(PbS)=8×10-28mol2·L-2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)⇌PbS(s)＋2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1010mol·L-1 D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大 8．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)⇌Cl2(aq)　K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O⇌HClO+H++Cl-　K2=10-3.4 HClO⇌H++ClO-　Ka=？ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是     A．Cl2(g)+H2O⇌2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时强 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 9．下列实验方案和实验目的(或结论)都正确的是 序号 实验方案 实验目的(或结论) A 向10 mL 0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 验证存在Ba