4.1 原子结构与元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步练习 一、单选题 1．下列表示金属元素原子结构示意图的是（　　） A． B． C． D． 2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（　　） A．s区 B．d区 C．f区 D．ds区 3．下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是（　　） A． B． C． D． 4．下列不属于短周期元素的是（　　） A． B． C． D． 5．下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（　　） A．①②③ B．① C．①② D．①③ 6．原子序数依次增大的 R、W 、X、Y 、Z 五种主族元素。 该五种元素分处三个短周期， X 、Z 同主 族， R、W 、X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等， Y 原子的最外层电子数是 Z 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是（　　） A．简单氢化物的稳定性： W>X>Z B．Y 的氧化物属于两性氧化物 C．R、W、X 只能组成共价化合物 D．W、Z 氧化物的水化物的酸性： W>Z 7．矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属，的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．该物质易被氧化，需密封保存 C．W与Y之间可以形成多种化合物 D．的键角大于的键角 8．下列物质的性质比较，正确的是（　　） A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性：P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．非金属性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：NH3＞PH3 10．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　） A．Na+ 1s22s22p63s2 B．F 1s22s22p5 C．O2﹣ 1s22s22p6 D．Ar 1s22s22p63s23p6 11．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　） A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层 12．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（　　） A．原子半径 B．简单离子的还原性 C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性 13．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（　　） ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触； ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿； ③碱金属中还原性最强的是钾； ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+； ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大； ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高． A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 14．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（　　） A． B． C． D． 15．某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（　　） A． (A-N+m)mol B． (A-N)mol C． ( A-N)mol D． (A-N+m)mol 16．下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．BCl3 B．COCl2 C．SF6 D．SiH4 二、综合题 17．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： （1）A原子的核外电子排布式为　 　． （2）B元素在周期表中的位置为　 　；离子半径：B　 　A（填“大于”或“小于”）． （3）C原子的电子排布图是　 　，其原子核外有　 　个未成对电子，能量最高的电子为　 　轨道上的电子，其轨道呈　 　形． （4）D原子的电子排布式为