第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 C．高压更有利于合成氨 D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 2．在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是 A．当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 B．加压，增加的倍数大于增加的倍数 C．升高温度，的平衡转化率降低 D．该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低 3．氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是 ①H2→2H•(慢反应) ②H•+O2→•OH+O•(快反应) ③O•+H2→•OH+H•(快反应) ④•OH+H2→H2O+H•(快反应) A．•OH的电子式是 B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C．第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞 D．H•和O2是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 4．下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状 5．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ） A．升高温度或降低Y的浓度 B．加入催化剂或增大X的浓度 C．降低温度或增大Y的浓度 D．缩小体积或降低X的浓度 6．一定温度和压强下，当△H－T△S＜0时，反应能自发进行。下列反应△H＞0，△S＞0的是（ ） A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g) 7．25℃，KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6mol·L-1。若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程为 A．自发 B．不自发 C．可逆 D．不能确定 8．2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果－首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法正确的是 A．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同 B．使用生物酶大大提高了二氧化碳的平衡转化率 C．酶在任何条件下都有很高的催化效率 D．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现 9．已知:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是（ ） A．其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，ΔH不变 10．已知830℃时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1。表中的四组数据能表明反应达到化学平衡状态的是 选项 A B C D c(CO2)/(mol/L) 3 1 2 1 c(H2)/(mol/L) 2 1 2 1 c(CO)/(mol/L) 1 2 3 0.5 c(H2O)/(mol/L) 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 11．工业上用甲烷和水蒸气反应制取合成气，若在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法错误的是 A．反应中断裂2molC—H键的同时形成1.5molH—H键 B．反应达到平衡时，反应混合物中CO和H2的体积比为1：3 C．反应混合物中CH4的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态 D．若在恒温、恒压容器中发生该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小 12．反应4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此下列说法不正确的是 A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min) B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/(L·min) C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min) D．当v正(B)=3v逆(D)时，反应达到平衡 13．一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应：，下列示意图合理的是 A． B． C． D． 14．1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应，