1.1.1原子结构 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第1节 原子结构 第一章 第1课时 1 原子结构的探索历程（科学史话） 道尔顿模型(1803年)： 实心模型 汤姆孙原子模型（1904年）： 葡萄干模型 卢瑟福原子模型 （1911年）： 行星模型 玻尔原子模型（1913年）： 量子化模型 思考讨论: 回忆原子相关知识 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电） 核电荷数(Z)= 核内质子数= 核外电子数 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 能层 能级 基态 激发态 原子光谱 X A Z m± n ±c 元素化合价 微粒所带电荷数 原子个数 质子数 质量数 能层 能级 基态 激发态 原子光谱 （1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，也叫能层 序数 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q （2）电子层的表示方法 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 （3）电子的运动规律： 离核距离： 近 → 远 电子能量： 低 → 高 能量最低原理 请填写下表，并将各能层按能量由低到高排序。 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多可容纳电子数 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 E(K)＜ E(L)＜ E(M)＜ E(N)＜ E(O)＜ E(P)＜ E(Q) 能层 能级 基态 激发态 原子光谱 ① 各电子层最多容纳_______个电子 ② 最外层电子数不超过_____个 （K层为最外层时不超过___个） ③ 次外层电子数不超过____个 （当K层为次外层时不超过___个） （当L层为次外层时不超过___个） ④ 倒数第三层电子数不超过____个 2n2 8 2 18 2 8 32 【核外电子排布规律】 能层 能级 基态 激发态 原子光谱 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He（氦） 2           10Ne（氖） 2 8         18Ar（氩） 2 8 8       36Kr（氪） 2 8 18 8     54Xe（氙） 2 8 18 18 8   86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 能级 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。 还可以把一个能层分为不同能级。 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 思考：从表格中归纳所获得的信息有哪些？ 能层 能级 基态 激发态 原子光谱 1.能级符号按照s、p、d、f、……排序 3.任一能层的能级总是从s开始。能级符号前面用数字表示能层序数。 2.能级数=能层序数 4.s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍。 能层 能级 基态 激发态 原子光谱 第4能层最多可以容纳多少个电子？分别容纳在哪些能级中？各能级最多容纳多少个电子？ 第4能层最多可以容纳的电子数： 2×42 ＝ 32 分别容纳在4s、4p、4d、4f 四个能级中。 各能级最多容纳的电子数为： 4s能级 2×1=2 4p能级 2×3=6 4d能级 2×5=10 4f能级 2×7=14 总计32个电子，与前面能层的计算结果相同。 【思考】 能层 能级 基态 激发态 原子光谱 1. 以下能级符号正确的是（ ） A. 6s B. 2d C. 3f D. 7p 2. 若n=3，以下能级符号错误的是（ ） A．np B．nf C．nd D．ns AD B 3. 下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （ ） A. N能层 B. M能层 C. L能层 D. K能层 CD 课堂练习 一些生活中的光现象 能层 能级 基态 激发态 原子光谱 激发态 K L M N 能量 基态 2.基态原子吸收能量，电子会发生跃迁，由于电子跃迁，原子处于比基态能量高的状态，形成激发态原子。 3.当电子从较高能量的状态跃迁至较低能量的状态，乃至基态时，会释放