4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是 A．溴的提取 B．氯碱工业 C．合成氨工业 D．海水晒盐 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．离子交换膜有多种类型，如氯碱工业中使用的是阴离子交换膜 B．月饼包装袋中的双吸剂和一次性保暖贴的主要成分都含有铁粉 C．神舟十三号载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能 D．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可实现海水淡化 3．锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是 A．“电解”时，阴极上的电极反应式为 B．“酸浸”时，未发生氧化还原反应 C．“沉淀2”中只含有两种金属 D．可循环利用的物质为 4．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳： B．氯化铝溶液中滴入氨水： C．氧化铁粉末溶于氢碘酸： D．用惰性电极电解氯化镁溶液： 5．锂钒氧化物二次电池的工作原理为：，如图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图，下列说法正确的是 A．电解过程中Y电极上的电极反应为： B．电解过程中，b中溶液的物质的量浓度会减小 C．锂钒氧化物二次电池可以用水溶液作为电解液 D．锂钒氧化物二次电池充电时，B电极发生还原反应 6．氢气是一种清洁能源，“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。已知：电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。下列有关说法错误的是 A．在溶解过程中，发生反应的离子方程式为 B．阳极发生的主要电极反应为 C．在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素只有O D．热分解过程中的反应物为 7．欲在铁制品上镀一层一定厚度的铜，以下方案设计正确的是 A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 8．下列有关电解的说法错误的是 A．溶液中阳离子向阴极方向迁移 B．阴极上发生还原反应 C．阳极与电源正极相连 D．电极本身不参与反应 9．氯化钠应用广泛，下列说法正确的是 A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体 B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠 C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠 D．饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析 10．“容和一号”铁铬液流电池的总反应为，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋()。下列说法错误的是 A．闭合时，与b电极连接的是电源的正极 B．充电时，只起导电的作用 C．放电时，正极反应式为 D．放电时，从a极区移向b极区 11．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2OH3O++SO B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+ C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl D．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO 12．镍离子()和钴离子()性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移；与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A．石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势 B．石墨M电极的电极反应式为。 C．水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D．导线中流过，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g 13．NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是 A．将通入氨化的饱和食盐水中，析出晶体 B．在食盐中加入制加碘食盐 C．采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得和烧碱 D．电解饱和食盐水制金属钠 14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法正确的是 A．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜 B．为增强铁的抗腐蚀性，X为Fe C．若Z为NaCl，电解可获得Na D．Y上发生氧化反应 15．下列反应的方程式不正确的是 A．硅酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓ B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- 二、填空题 16．某课外活动小组进行电解