第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是 A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙 C．乙、丙两元素的最高正化合价相同 D．甲元素的原子在化学反应中不易得电子也不易失电子 2．锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是 A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗是金属性很强的元素 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 3．2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．标况下，中含有共用电子对数目为 B．还有键数目为 C．反应②中，生成时转移电子数目为 D．DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目小于 4．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂 C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态 5．关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是 A．NH4Cl既有离子键又有共价键 B．NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl=NH+Cl- C．NH4Cl的电子式： D．1molNH中，电子数为8×6.02×1023 6．131I是人工合成的一种碘的同位素，可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。其原子核内质子数是 A．78 B．25 C．131 D．53 7．元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是 A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料 C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料 D．可以预测未知元素的结构和性质 8．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图所示，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径Al<Si B．六种元素均为主族元素 C．六种元素中，非金属性最强的是氧元素 D．月壤元素含量排在第2位的硅的氧化物可用于做半导体材料 9．下列关于化学与职业的说法错误的是 A．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳脱食指导 B．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验评定 C．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 D．科技考古研究人员利用对文物进行年代测定 10．下列各组中的元素，同属于第3周期的是（ ） A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅 C．镁、铝、氧 D．氟、氯、硫 11．X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为 A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX 12．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中表示不正确的是 A．2Na218O2＋2H2O=2NaOH＋2Na18OH＋18O2↑ B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O C．NH4Cl＋2H2O=NH3·H 2HO＋2HCl D．K37ClO3＋6HCl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 13．下列化学用语错误的是 A．氯原子： B．的结构式： C．镁离子： D．原子结构示意图： 14．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列说法正确的是 A．简单离子半径的大小顺序：R＞Z＞Y B．气态氢化物的稳定性：HmW＜HnR C．化合物Z2R2Y3水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀 D．R2W2 和Z2Y2具有相同的化学键类型 15．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色试验所呈现出来色彩 B 用作医用的胃酸中和剂 的碱性不强，但却可以与胃酸反应 C “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO，具有强氧化性 D 用于呼吸面具中作为的来源 是强氧化剂，能氧化、生成 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．金属、、有广泛的应用。针对金属、、的金属性，进行了如下实验： 实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入5水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。 实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分