1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二课时 构造原理与电子排布式 【学习目标】1.了解原子核外电子排布的构造原理 2.能写出1-36号元素基态原子的电子排布式，进一步增强证据推理意识 【学习重点】前四周期基态原子电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的书写 【学习难点】对构造原理的理解 【课前预习】 旧知回顾： 1、能级的个数 所在能层的能层序数 2、能级的字母代号是 ，字母前的数字代表 ，每个能级最多容纳的电子数分别为 。 3、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数 。（填“相同”或“不同”） 4、每一能层最多容纳的电子数为 。 5、 练习书写前20号元素的原子结构示意图 新知预习： 1、构造原理的内容： 2、构造原理示意图中，从1s至5s电子的排布顺序： 3、能级交错的内容： 4、阅读教材P9表1-1，仔细观察一些元素基态原子电子排布式的书写方式 5、尝试书写铁、锰的原子结构示意图 【课中探究】 情景导入：通过刚才的视频，我们回顾了以前学过的电子的运动状态和前三周期的原子结构示意图的书写，那么第四周期元素的原子结构示意图该如何书写，原子核外的电子排布还有哪些其他的表达方式，今天我们就来研究这方面的问题。 一、构造原理 任务一、认识构造原理 【学生活动】阅读教材P8第二自然段，了解构造原理，回答下列问题： 1、构造原理的内容？ 2、构造原理示意图中：小圆圈表示一个 ，每一行对应一个 ，箭头引导的曲线显示 3、根据构造原理示意图，找出电子排布的顺序？ 任务二、探究电子的填充顺序 【学生活动】小组合作讨论，仔细观察构造原理示意图，回答以下问题： 1、从能层的角度看，电子的填充顺序规律是怎样的？ 2、从能级的角度看，电子的填充顺序规律是怎样的？ 3、电子填充的顺序，有没有特殊情况出现？ 任务三、探究能级交错的现象 【学生活动】阅读教材P10第二、三自然段，回答以下问题： 1、能级交错的内容？ 2、构造原理呈现的能级交错源于 事实，是 的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个 ，是个假想过程。 3、Cr和Cu最后两个能级的电子排布是什么？ 活动一、举一反三，通过教师讲授一个表达式，学生能够自己说出3s1、 2p3 、 4p5、 3d10、 4f12这5个表达式的涵义 3s1： 2p3： 4p5： 3d10： 4f12： 活动二、各小组讨论剩余元素基态原子电子排布式的书写，到黑板补充 8O： 13Al： 16S： 17Cl： 26Fe： 31Ga： 35Br： 29Cu： 24Cr： 活动三、阅读教材P11思考与讨论第一题，小组合作讨论，回答其中的问题 【思考与讨论】按照构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡、的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？ He： Ne： Ar： Kr： Xe： Rn： Og： 通式: 任务四、利用电子排布式书写钛、锰、铁、锌、铬、铜、锗、砷、氪的原子结构示意图 【学生活动】书写钛、锰、铁、锌、铬、铜、锗、砷、氪的原子结构示意图。分组讨论，完成填空，到黑板前展示填写结果，大家共同探讨 22Ti: 25Mn： 26Fe： 30Zn： 24Cr： 29Cu： 32Ge： 33As： 36Kr： 任务五、探究简化的电子排布式 【学生活动】阅读教材P11思考与讨论第二题，回答其中的问题 【思考与讨论】电子排布式可以简化，如钠的电子排布式可以简化为[Ne]3s1。 试问：上式方括号里的符号的意义是什么？ 请仿照钠原子的简化的电子排布式，写出第8号元素氧、第14