4.2.1电解原理的应用 学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

大胆想象 体验收获的愉悦 纠错总结 提升自我的捷径 石家庄康福外国语学校化学导学提纲 GEHX（高二化学） 编制时间：2023年11月9日 主备人：王琰 编制人：王琰 审核人：化学组 4.2.2 电解原理的应用 【主题研修目标】 1、掌握电解饱和食盐水的原理。 2、了解电解原理在电镀、金属精炼、电冶金等方面的应用。 3、掌握电解的有关计算。 【研修核心问题】掌握电解原理在电镀、金属精炼、电冶金等方面的应用及其有关计算。 【原点整合】 (1)①两个电极：阳极——与电源___极连接； 阴极——与电源___极连接。 ②电解质溶液或___________。 ③直流电源。 ④构成_________。 (2)①电极反应类型 阳极→_____反应；阴极→_____反应。 ②电子流向：电源___极→___极；___极→电源___极。 ③电流方向：电源___极→___极；___极→电源___极。 ④离子流向：阳离子→___极；阴离子→___极。 【基础知识感知】 一．电镀 (1)电镀是应用____原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或___的方法。 (2)电镀 二．电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银等) (1) ________作阳极，主要的电极反应为________________；_________作阴极，电极反应为________________；电解质溶液为________溶液。 (2)活泼性较强的铁、锌等以离子形式进入溶液，活泼性较差的____________形成阳极泥。 三．电冶金制取金属 ______________________等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。 【深入学习】 1.请写出氯碱工业的电极反应式 (1)电极反应式(并注明反应类型) 阳极：__________________ (氧化反应)； 阴极：__________________ (还原反应)。 其中阴极反应中的H＋是由水电离产生的。 (2)总反应式：______________________________________。 2. 电镀特点：“一多一少、一不变” __________指阴极上有镀层金属沉积 __________指阳极上金属溶解 __________指电解质溶液的浓度不变 3.电解的有关计算 例一:如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。 试回答下列问题： (1)A是_____极，材料是________， 电极反应为____________________， B是________极，材料是________，主要电极反应为____________________， 电解质溶液为________。 (2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。 (3)常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。 4.用惰性电极电解电解质溶液的一般规律 电解类型 电解质类别(实例) 电极反应特点 电解对象及电解反应方程式 电解质浓度 溶液PH 溶液复原 电解水型 强碱(NaOH) 含氧酸(H2SO4) 两者生成的盐 放H2、生碱型 活泼金属的无氧酸盐(NaCl) 生成新电解质 放O2生酸型 不活泼金属的含氧酸盐(CuSO4) 阴极:电解质的阳离子放电 阳极:氢氧根离子产生氧气 生成新电解质 电解电解质类型 无氧酸(HCl) 不活泼金属的无氧酸盐(CuCl2) 【课堂检测习题】 1．从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解： (1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是_______________________________________。 (2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是________________________________。 (3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是__________________________________________。 (4)以石墨为电极进行电解，若阴极析