第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法正确的是 A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B．该反应的快慢取决于步骤C3H8*=C3H7*+H* C．图中过渡态1比过渡态2稳定 D．催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热 2．下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是 A． B． C． D． 3．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A．在催化剂 a 表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成 B．在催化剂b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移 C．催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 4．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 下列说法中正确的是 A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10－80 B．常温下，最易分解放出O2的是水 C．K3＝ D．以上都不正确 5．科学家曾尝试用焦炭消除烟气中的SO2，其反应原理为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)    ΔH＜0。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入2molSO2，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭(固体物质的体积可以忽略)，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 25 p/MPa 8.4 9.3 9.9. 10.3 10.5 10.5 下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，SO2的平衡转化率也增大 B．其他条件不变，往体系中再加入一定量的焦炭，再次平衡时SO2的体积分数减小 C．若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，则在0～10min内平均反应速率v(SO2)=0.075MPa•min-1 D．该温度下平衡常数Kp=2.1MPa 6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（      ） A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中 B．排饱和食盐水收集氯气 C． D． t/℃ 25 50 100 K w /10 -14 1.01 5.47 55.0 7．在带有活塞的密闭容器中发生反应，采取下列措施不能加快正反应速率的是 A．减小容器容积 B．保持容器容积不变，增加输入量 C．充入，保持容器内压强不变 D．升高体系温度 8．如表所示，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度/℃ 物质的起始物质的量浓度/mol/L 物质的平衡浓度/ mol/L C(NO) C(Cl2) C(ClNO) C(ClNO) Ⅰ T1 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T2 0.20 0.10 0.20 c1 Ⅲ T3 0 0 0.20 c2 A．c1=0.08 B．如果达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率大于80%，则T3>Tl C．在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向右移动 D．若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行 9．甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：HCOOH(g) CO2(g)+H2(g)，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是 A．m、p两点中，甲酸的浓度：m=p B． C．p点时的体积分数约为 D．n点时再充入一定量，达平衡时甲酸的转化率升高 10．对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是 ①   ② ③ ④v(D)=0.03mol·L-1·s-1 A．②＞③＞④＞① B．③＞①=④＞② C．③＞④＞①＞② D．①＞④＞②＞③ 11．在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0 m