第一章水3.3、水是常见的溶剂三寒假练习-2023-2024学年华东师大版七年级上册科学

常见的溶剂三 知识点1、溶解度的概念与计算 1．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用200.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（　　） A．72.0g B．64.0g C．52.8g D．46g 2．下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是（　　） A．20℃时，31.6gKNO3溶解在水中 B．20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3 C．31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态 D．20℃时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态 3．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则甲、乙两物质的溶解度的关系为（　　） A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法确定 4．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（　　） A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法确定 5．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9） C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 6．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）60℃时，氯化钠的溶解度为 　 　 （2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 　 　． 7．氯化钠在20°C时的溶解度为36.0克。20°C时，用50克水配制氯化钠的饱和溶液，需要氯化钠的质量为 　 　。氯化钠溶解时，溶液的温度会 　 　（选填“升高”或“降低”或“不变”）。 8．物质的溶解度表示在　 　下，某固态物质在　 　溶剂中达到　 　状态时所能溶解的物质的质量。20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，刚在20℃时，将20gNaCl放入到50g水中得到溶液的质量是　 　。 9．固体物质溶解度的四要素 　 　、　 　、　 　、　 　。 10．在t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出；另一份蒸发掉15克水，有3.5克晶体析出，则t℃时硝酸钾的溶解度为　 　克/100克水． 11．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为　 　； （2）将20℃时34g氯化钠饱和溶液蒸干，得到　 　g固体氯化钠。 12．“20℃NaCl的溶解度为36g”的含义： （1）20℃时，100g中最多可溶解NaCl 　 　g。 （2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要 　 　g水。 （3）20℃时，36gNaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为 　 　g。 （4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl 　 　g，水 　 　g。 （5）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为 　 　。 13．某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则该物质在t℃时的溶解度是　 　。 14．某温度下，将A物质的水溶液分成两等份，向一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是多少？ 15．已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在100g饱和的硝酸钾溶液中有多少克硝酸钾？ 知识点2、溶解度的影响因素 1．下列加速固体溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（　　） A．加热 B．把固体研细 C．搅拌 D．振荡 2．下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（　　） A．溶质的性质 B．溶剂的性质 C．温度 D．搅拌 3．下列关于溶解度的说法中，正确的是（　　） A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受