2014-2015学年苏教版《课堂新坐标》必修一专题1化学家眼中的物质世界讲义

专题1　化学家眼中的物质世界 SJ化学•必修1 第一单元　丰富多彩的化学物质 第1课时　物质的分类与转化 1.了解依据不同标准对物质进行分类。(重点) 2.知道依据物质的组成预测物质的性质及属性。(重难点) 3.了解研究物质通性的思路和方法。 (对应学生用书第1页) 　物质的分类 阅读教材P2[物质的分类与转化]至P4[交流与讨论]以上内容，完成以下问题 1．物质的分类 eq \x(\a\al(根据物质的组,成、状态、性能))根据存在状态分为气态、液态、固 态物质。根据在水中的溶解性分为可溶性、 微溶性、难溶性物质。根据物质的导电性分为导体、半导体、 绝缘体。 2．氧化物 (1)碱性氧化物＋酸→盐＋水。 (2)酸性氧化物＋碱→盐＋水。 分别写出CaO与HCl、CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式： CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O、 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 　物质间的转化及条件 阅读教材P4[交流与讨论]至P6末尾，完成以下问题 1．人们常按照物质转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成四组基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 2．根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 3．酸、碱、盐在溶液中能发生复分解反应，该反应发生的条件是有沉淀、气体和水等物质生成。 【判断】 1．若某反应中元素的化合价有改变，则一定是氧化还原反应(√) 2．置换反应一定是氧化还原反应(√) 3．复分解反应有的是氧化还原反应(×) 4．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应(×) 根据物质的组成和性质特点分类 1.物质分类 2．对氧化物分类 eq \b\lc\ (\a\vs4\al\co1(氧,化,物)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(组成\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属氧化物　如：Na2O、MgO,非金属氧化物　如：CO2、SiO2)),性质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物　如：NO、CO,成盐氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物　如：CO2、SO2,两性氧化物　如：Al2O3,碱性氧化物　如：Na2O、CuO)))),特殊氧化物　如：Na2O2、H2O2)) 【活学活用】 1．(2014·河