第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共12题） 1．已知与适量反应生成和，放出的热量，下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是 A． B． C． D． 2．已知在25℃、下，氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知： ，下列有关说法正确的是 A．分解为与时放出热量 B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D． 3．下列有关反应热叙述正确的是 A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol C．若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应的反应热△H＜0 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)=CO2(g)      ∆H1=-akJ·mol-1 CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g)    ∆H2=-bkJ·mol-1 C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1 则a、b、c的关系正确的是 A．a= b+c B．a= b-c C．a = c -b D．c= a+b 5．下列关于化学反应与能量的说法错误的是 A．化学反应产生的能量可以转化为光能、热能或电能等 B．利用盖斯定律可以计算某些难以测定的化学反应的焓变 C．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源 D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水是放热反应，因此二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气一定是吸热反应 6．常见金属和卤素单质反应的焓变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是 A．与反应的 B．由分解制得的反应是吸热反应 C．化合物的热稳定性顺序： D．   7．用简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列操作会使测定结果偏低的是 A．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度 C．用氨水代替NaOH溶液 D．用NaOH固体代替NaOH溶液 8．已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．ΔH1>0，ΔH2＜0 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0 C．ΔH3<0，ΔH4<0 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH6 9．已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol弱电解质电离时吸热。 下列结论正确的是 A．C的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D．稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 B．；，则> C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 11．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是 A．相同质量的和，前者具有的能量较高 B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高 C． D．，则 12．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图Ⅰ所示：ΔHa=ΔHb+ΔHc。根据上述原理和图Ⅱ所示，判断下列各项对应的反应热关系中不正确的是 A．A→F的ΔH=-ΔH6 B．A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 二、填空题（共9题） 13．化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 (1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用 (填序号)反应放出的热量来加热食物。 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋 (2)1－甲基萘(1－MN)可制备四氢萘类物质(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反应过程中伴有生成1－MD的副反应