2.2 化学平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 寄语：人生就像骑单车，想保持平衡就得往前走 学习目标 了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 能描述化学平衡状态，能判断化学反应是否达到平衡状态。 写出SO2 转化为SO3、工业合成氨、形成氯水的三个化学方程式。 观察上述方程式，有何共同的特点？ 课前引入 一、可逆反应 1．定义：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 2．表示：书写可逆反应的方程式不 用，而用“ ”连接。 3．特点： 双向性 可逆反应分为正反应方向和逆反应方向 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行 共存性 反应物与生成物共存，反应物的转化率小于100% 同一条件 正反应 逆反应 “===” 知识精讲 阅读课本32-33页 思考可逆反应无法进行到底，那如果给予充足的时间， 让 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，其浓度、速率是如何变化的？ 知识精讲 二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的建立过程   2．化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。 知识精讲 3．化学平衡的基本特征 逆 化学平衡状态的研究对象是_______反应 等 各组分浓度/物质的量/百分含量________ 动 v正 ____ v逆 ____ 0，是一个动态平衡 定 变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡 可逆 ＝ ≠ 保持不变 知识精讲 怎么判断一个反应是否达到化学平衡状态呢？ 从这两个角度入手 知识精讲 4.化学平衡状态的判断 （1）速率相等： ①同种物质—— v正(A) = v逆(A) ②不同物质—— v正(A) : v逆(B) = a : b（化学计量数之比） （2）变量不变： ①各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。 ②总压强、总物质的量、混合气体的r、体系的密度、颜色等，根据具体情况分析。 注：体系密度（有非气体参与）； 总压强和总物质的量（反应物的气体计量数与生成物的气体计量数不相等） ； 混合气体的平均摩尔质量（能用总压或密度判断） 。 知识精讲 11 B 下课 ~ 记得复习和做作业 ~ B 下课 ~ 记得复习和做作业 ~ 化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ 在457.6℃时，反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)总各物质的浓度如下表所示： 三、化学平衡常数 课前引入 （一）化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。  2．表达式 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝ 。 知识精讲 （二）浓度商的概念与表达式 1．浓度商的概念 在 ， 与 的比值，称为浓度商，常用Q表示。 2．表达式 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 浓度商Q＝____________ 任意时刻 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 注：固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数 知识精讲 在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，都为浓度商，而化学平衡常数，则是在一定温度下，可逆反应达到平衡时的浓度商。 当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明该反应已达到化学平衡状态。 浓度商与平衡常数有什么区别？ 想一想？ 知识精讲 3.化学平衡常数的影响因素 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受________影响。 4.化学平衡常数的意义 （1）通常，K越大，说明平衡体系中_生成物_______所占的比例越大，_正__反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。 （2）一般来说，当K＞_105_时，该反应就进行得基本完全了。 温度 知识精讲 5.平衡常数与方程式的关系 （1）对于同一可