4.1.4卤族元素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1节 原子结构与元素周期表 第4课时 卤族元素 第四章 卤族元素(简称卤素)：F、Cl、Br、I(At、Ts为放射性元素)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以 态存在。 认清元素符号和名称的写法 （形声字） Br2 I2 Cl2 F2 【学习任务一】学习卤素单质的物理性质 化合 熔点升高 沸点升高 颜色加深 气态↓固态 二、卤素元素 从F2→I2，颜色加深； 熔沸点升高，状态从气态→固态 递变性 1、物理性质 相似性 均有颜色，熔沸点低，均有毒 【温故知新】回忆Cl2的物理性质 【学习任务二】学习卤素单质的化学性质 【思考1】根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。 从F→I，核电荷数 电子层数 原子半径增大 递变性 2、原子结构 相似性 最外层电子数均为7 决定 递变性 3、卤素单质化学性质 相似性 易得电子，氧化性 (似Cl2可与金属、H2、水、碱、卤化物反应) 对应的反应剧烈程度 。 降低 从F→I，得电子能力减弱 非金属性、氧化性减弱 在一定条件下，卤素单质能与氢气反应生成 。 (1)卤素单质与氢气的反应 卤化氢 H2+X2=2HX 与H2化合越难 氢化物稳定性越差 从F2→I2，与H2反应越难 氢化物的稳定性越差 非金属性减弱 (2)卤素间的置换反应 【学习任务三】卤素单质间的置换反应 【思考2】类似金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。请设计实验 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属性强的置换出金属性弱的 非金属性：Cl2>Br2>I2 Cl2可以从盐溶液中置换出Br2、I2 Br2可以从I—溶液中置换出I2 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 溶液无色变橙黄色 溴水为橙黄色 溶液无色变棕黄色 碘水为棕黄色 溶液无色变棕黄色 (2)卤素间的置换反应（强制弱） 科学态度：关于溴水和碘水的颜色之争（截图来源于中国知网） 单质 常温下单质颜色和状态 在水中 在CCl4中 Br2 深红棕色液体 橙黄色 橙红色 I2 紫黑色固体 棕黄 紫红色 【拓展】Br2和I2在不同溶剂中的颜色 知识拓展 【思考3】非金属性增强，对应的化学性质有什么表现？ ①单质与H2反应越剧烈，气态氢化物稳定性增强 ②非金属元素最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性越强 ③非金属性强的可以从溶液中置换出弱的 非 金 属 性 增 强 【思考4】Cl、Br、I的最高价氧化物的水化物的化学式分别为什么？ 其酸性从强到弱为？ 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 (3)卤素单质与水反应 Cl2+H2O = HCl+HClO X2+H2O=HX+HXO（F除外） 2F2+2H2O=4HF+O2 F2的非金属性太强，与溶液反应时会直接置换出O2，反应剧烈 【思考5】卤素单质都能与水反应，我们学过Cl2与H2O反应的化学方程式为？ 【思考6】我们学过Cl2与Fe反应的化学方程式为？F2、Cl2、Br2、I2均具有氧化性，与Fe均能在加热条件下反应，其反应有什么异同？ (4)卤素单质与Fe反应 △ 2Fe+3Cl2==2FeCl3 △ 2Fe+3Br2==2FeBr3 △ Fe+I2==FeI2 说明氧化性Br2>I2 2Fe+3F2==2FeF3 【思考6】碱金属和卤族元素随着原子核外电子层数的增加，半径的增大，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势？ Li Na K Rb Cs 金属性增强 失电子能力增强 F Cl Br I 非金属性减弱 得电子能力减弱 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，对最外层电子的引力 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。所以金属性逐渐 、非金属性逐渐 。 增多 增大 减弱 增强 减弱 增强 减弱 P107下列各组物质性质的比较中，正确的是(　　) A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D 下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　) A．从上到下，元素的非金属性逐渐增强 B．易形成－1价离