第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共12题） 1．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如表： 序号 ① ② ③ 实验装置及操作          实验现象 无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出 下列说法不正确的是 A．KI对H2O2的分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C．实验②③中的温度差异说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应 D．对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 2．选择性加氢制甲醇是解决温室应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。下图是催化加氢的反应机理图(“*”表示微粒吸附在催化剂表面)。有关说法错误的是 A．状态②、④和⑥为反应的过渡态 B．状态A到状态B的变化不能说明断键变成氢原子要放出能量 C．状态①到③发生的反应方程式为： D．更改催化剂不会改变状态③到状态④的能量大小 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 将 NO2 球浸泡在冷水和热水中 2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 H2(g)+I2(g)2HI(g) 推动注射器活塞                    （橙色）    （黄色） Cr2O(aq) + H2O(l)2CrO(aq)+ 2H＋(aq)    △H=+13.8 kJ/mol A．气体在热水中 比在冷水中颜色浅 B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅 C．加压后气体颜色变深后不再变化 D．与a 颜色相比，b 溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c 溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 4．甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为： 反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)    ΔH=247.1kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    ΔH 反应III：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=205.9kJ·mol-1 常压下，将原料气CH4和CO2以一定流速(气体摩尔流量qn(CH4)=qn(CO2)=100kmol·h-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应II的ΔS<0 B．图中曲线A表示CO2的转化率随温度的变化 C．温度在873~1200K间，反应III的进行程度大于反应II D．其他条件不变，随着的比值增加，CO2的平衡转化率降低 5．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)   ΔH =-197kJ/mol，下列说法正确的是 A．使用催化剂可以提高SO2的转化率 B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D．2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量小于2mol SO3(g)所含的总能量 6．在密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，、(、速率常数，只与温度有关)，下列说法不正确的是 A．达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 B．压强从大到小的顺序为 C．CO的物质的量浓度：b点>a点 D．逆反应速率：a点>c点 7．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．若X、Y、Z均为气体，达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于Ⅰ B．若Y为固体，则当容器I中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于 D．若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应 8．已知某化学反应的能量变化如图所示(a、b、c均大于0)。下列说法错误的是 A．若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小 B．该图表示的反应热ΔH = (b - a) kJ·mol−1 C．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能 D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似 9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．在装置a中可依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B．利用装置b探究不同催