第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．鸟粪石()沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含的化合物和磷酸盐，使之与生成沉淀，将氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液的关系如图。 下列说法正确的是 A．最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为 B．除去废水中的氨氮时，控制溶液的合理范围为8.5~9.5 C．除去废水中的氨氮时，高易形成沉淀 D．氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中 2．短同期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y的单质在空气中燃烧时发出耀眼白光，Z的氧化物是现代通信的基石，W可形成多种二元酸。下列说法错误的是 A．熔点：YR2>WX2 B．W、R均能与X形成两种或两种以上的二元化合物 C．YR2溶液直接蒸干可以得到YR2固体 D．简单气态氢化物的热稳定性：X>R>W 3．表中关于物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH Na2O2 CO2 B 盐酸 纯碱 CaO SO2 C CH3COOH NH3·H2O Na2O SO3 D NaHSO4 Ba(OH)2 Fe2O3 P2O3 A．A B．B C．C D．D 4．水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B． C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D．在温度下，的盐酸中由水电离出的 5．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察 KMnO4溶液紫色是否褪去 Fe2+具有还原性 B 分别向Na2CO3和 NaHCO3溶液中各滴加 2滴酚酞，观察红色深浅程度 的的水解程度大于的水解程度 C 向5mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度的 NaCl溶液和 KI 溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性强于 I2 A．A B．B C．C D．D 6．25℃时，在1.0的溶液中加入酸(不考虑溶液体积变化)，测得平衡时溶液中和变化如图所示。下列说法不正确的是 A．发生反应的离子方程式是： B．A点的转化率为50% C．加入的酸可以是盐酸 D．平衡时，若溶液中，则 7．25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．25℃时，ZnS的溶解度更大 B．25℃时，约为 C．在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应 D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移 8．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是 A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为NaOH B．步骤③中氯化镁晶体直接加热脱水可以得到无水氯化镁 C．步骤⑥中还需要的参与 D．实验室中步骤⑦可以通过如图装置完成蒸馏操作 9．电流滴定法(电压10-100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：，下列说法错误的是 A．仪器X的名称为“碱式滴定管” B．a为浓度最大，b为滴定终点 C．若滴定结束后仰视读数，则测定溶液的浓度偏小 D．若碘液中含有0.15mol的，硫代硫酸钠溶液的浓度为 10．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中： B．0.1mol/L溶液中离子浓度关系： C．0.1mol/L溶液： D．浓度均为0.1mol/L的溶液和NaOH溶液等体积混合： 11．下表是常温下的电离常数和的溶度积常数： ， 下列推断正确的是 A．误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒 B．温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，的溶解能力保持不变 C．由粉末和水形成的饱和溶液中存在： D．的溶液，可将完全转化为 12．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其，。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。有关草酸性质说法错误的是 A．草酸晶体()受热时先熔化后分解 B．草酸与澄清石灰水反应的离子方程式为： C．草酸溶液中加入少量溶液，产生气泡： D．具有还原性，把草酸滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，发生的反应为： 13．已知配合物中