第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应： a)   b)   c)   d)   上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 A．若增大反应d中的浓度，H2、CO的转化率均升高 B．移去部分C(s)，反应、、d的平衡均向右移动 C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D．降低反应温度，反应a中CH4的体积分数增大 2．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是 A．乙中SO3的体积分数大于丙 B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1 C．乙和丙中的SO2的生成速率相同 D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同 3．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2的转化如图所示。下列分析正确的是 A．反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂 C．反应I的离子方程式： D．反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为7mol 4．如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是 A．溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 B．滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低 C．滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深 D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入少量固体后颜色变深 B．和的混合气体升温后红棕色加深 C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D．催化氧化成的反应，增大压强，利于提高产率 6．金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是 A．整个反应快慢，由 CH2— Zr···H2→状态2反应决定 B．CH3—Zr···H→CH2 —Zr···H2 ΔH=+8.32 kJ • mol-1 C．在中间产物中 CH3—Zr···H状态最稳定 D．Zr +CH4→CH—Zr···H3活化能为201. 84 kJ • mol-1 7．绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：  。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．断裂2 mol H-S的同时，也断裂1 mol H-H C．体系的温度不再改变 D． 8．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是 A．图甲验证对分解反应有催化作用 B．图乙用Cu和浓硝酸制取NO C．图丙是氨气发生和干燥装置 D．图丁比较碳酸的酸性大于硅酸 9．900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应： 一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0% B．反应在前20 min内的平均反应速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1 C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平衡时苯乙烷的分压也增加。 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正＜v逆 10．一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B．反应到250s时，产生的体积为4.48L(标准状况) C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态一定发生变化 D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时v(正)>v(逆) 11．在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到