第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共12题） 1．LiOH是生产锂离子电池的原材料之一，如图为以石墨作电极电解制备LiOH的原理示意图，电解液为LiOH溶液和LiCl溶液，中间为阳离子交换膜。下列说法错误的是 A．气体X为，M区电解液为LiCl溶液 B．电解过程中由M区穿过阳离子交换膜移入N区 C．阳极的电极反应式为 D．若电路中转移了0.2 mol电子，则理论上产生标准状况下1.12 L气体Y 2．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是Fe - 2e- = Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．金属腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应 B．金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生 C．钢铁在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈 D．牺牲阳极法和外加电流法都需要采用辅助阳极 4．硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)，工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“碱溶”时产生的滤渣有和 B．“操作2”的名称为“蒸馏” C．流程中可循环利用的物质有异丙胺 D．流程中理论上每生产 1g，需加入还原剂的总质量约为1.92g 5．利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是 A．“吸收池1”中反应的离子方程式： B．“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式： C．“电解池”中阴极的电极反应式： D．“氧化池”中反应的离子方程式： 6．下列物质的化学式和分类均正确的是 选项 物质 化学式 分类 A 过氧化锂 碱性氧化物 B 重铬酸钾 强氧化剂 C 氢化钙 共价晶体 D 亚氯酸钠 强电解质 A．A B．B C．C D．D 7．对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是 A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA B．阴极的主要电极反应式为 C．每转移1mol时，阳极电解质溶液的质量减少8g D．反应结束后阳极区pH增大 8．某兴趣小组设计并制作了一个简单的燃料电池，步骤如下：①按照如图装置组装仪器，U形管中注入滴有酚酞、1mol/L的溶液，在M处连接一个外加电源。一段时间后石墨Ⅱ附近气球的体积是石墨I附近气球体积的2倍。②2分钟后，将连接在M处的外加电源换作一个音乐盒，立即听到优美的音乐声响起，表明该小组的燃料电池制作成功。下列对该操作过程的叙述错误的是      A．步骤①中石墨I应连接外加电源的正极 B．步骤①中石墨Ⅱ附近的溶液变为红色 C．步骤②溶液中的移向电极石墨I D．步骤②中石墨Ⅱ电极上发生氧化反应 9．下列各组高子在指定环境中一定能大量共存的是 A．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： B．使试纸显深红色的溶液中： C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： D．水电离的浓度为的溶液中： 10．遇到极稀的硝酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应中每消耗金属，转移的电子数为 B．含有的质子数为 C．由与组成的混合物中所含有的中子总数为 D．溶液中，所含离子数目为 11．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3•H2O B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O C．氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO D．Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl- 12．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心， 其炼铁方法是在1000°C左右的温度下Fe2O3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是 A．海绵铁是一种纯净物 B．Fe2O3中铁元素的化合价为+2价 C．上述反应中涉及的氧化物有3种 D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 二、填空题（共8题） 13．回答下列问题： (1)火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 (2)阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有