8.2金属的化学性质同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.2金属的化学性质 一、选择题 1、下列化学反应描述正确的是（ ） A、镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B、铁丝容易在空气中缓慢氧化生成Fe3O4 C、极细的铁粉能在空气中燃烧，说明铁粉比块状的铁更活泼 D、Al具有良好的抗腐蚀性能，是因为Al不活泼 2.下列反应中属于置换反应的是（　　） A、CH4+2O2 CO2+2H2O B、CO + CuO Cu+CO2 C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu D．KOH+HCl═KCl+H2O 3、下列物质不能直接由金属单质和稀硫酸反应生成的是（ ） A.MgSO4 B.Fe2(SO4)3 C.ZnSO4 D.Al2(SO4)3 4、工业上通常用碳和水来制造水煤气，其反应的微观示意图如下，其中说法错误的是（ ） A、该反应属于置换反应 B、该反应方程式是：C+H2O(气态) CO+H2 C、反应物中甲发生还原反应 D、参加反应的甲和乙的质量比为2：3 5. 下列有关图像能正确反映其反应过程的是（ ） A.一定量镁条在密闭容器内燃烧 B、向一定量FeCl2溶液中逐渐加入镁粉 C、向等质量的镁、铁中逐渐加入足量等质量等浓度的稀盐酸 D.等质量的白磷和氧气在密闭容器里充分燃烧 6、将A、B、C、D四种金属单质分别放入甲、乙、丙、丁四个装有稀盐酸溶液的烧杯中，其中甲烧杯中无现象，乙、丙、丁中有气体产生，反应完后烧杯中均匀剩余固体，将烧杯中溶液过滤后，把金属单质C分别放入乙和丁的滤液中，乙中金属单质C的表面有固体析出，丁中无现象，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( 　) 　A．A＞B＞C>D B．D＞C＞B>A　　　C．B＞C＞D>A D．D＞B＞C>A 7、等质量的甲、乙两种金属片，分别与等质量相同质量分数的足量稀硫酸反应（甲、乙在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　） A．两种金属的活动性：甲＞乙 B．完全反应后生成H2的质量相等 C．相对原子质量：乙＞甲 D．完全反应后消耗硫酸的质量相等 8、小明向硝酸银溶液中加入铜粉和铁粉的混合物，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后向滤渣中加入稀硫酸，没有气体产生，下列说法正确的是（　 　） A．滤渣中一定有Ag和Cu    B．滤液中一定没有AgNO3，一定有Fe(NO3)2 C．滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2  D．滤渣中一定没有Fe,可能有Cu  9．化学课上同学们为了探究镁、锌、铜、银四种金属的活动性顺序，设计了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的浓度、用量也相同）。下列判断错误的是（　　） A、对比图中实验①和②的反应剧烈程度，能判断出Mg和Zn的金属活动性强弱 B、上述实验基础上再加一个Zn和CuSO4的实验，则可判断出四种金属的活动顺序 C、通过实验③的反应现象，可以判断出Cu和Ag的金属活动性强弱 D、分析实验②③的反应现象，能判断出Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱 10、下列化学方程式书写正确的是（ ） A．2HCl+Cu=CuCl2+H2↑ B．Na+Mg(NO3)2=2NaNO3+Mg C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 11.甲、乙两个烧杯中装有等质量、等质量分数的盐酸溶液，然后向甲、乙烧杯中分别逐渐加入等质量的金属镁和锌，产生氢气的质量与加入金属的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该图能反映出镁比锌的金属活动性强 B．加入a克金属时，甲烧杯中剩余HCl质量比乙烧杯多 C．加入b克金属时， 甲烧杯中有剩余固体 D．加入c克金属时，两个烧杯中金属和盐酸恰好完全反应 12.同学们在实验室中鉴别下列各组物质，不能鉴别出来的是( ) 选项 需鉴别的物质 方法 A KMnO4和KClO3 观察颜色 B CaCO3和 NaCl 加水溶解 C CO2和CO 通过灼热的CuO D Zn和Al 分别加入CuCl2溶液 13．钛合金是制造飞机、导弹的重要材料之一，工业上用钛酸亚铁（FeTiO 3）冶炼金属钛，其过程如下所示：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 下列判断不正确的是（　　） A．反应①中生成的气体具有还原性 B．FeTiO3中