2024年四川省成都市中考化学试题研究大单元复习--大自然的“盐”工厂——基于项目式学习的粗盐提纯探究课件

大自然的“盐”工厂 ——基于项目式学习的粗盐提纯探究 试卷类型及年份 考察题型 分值 命题内容概述 2022年福建中考 流程题 8分 提纯焰硝(KNO3、少量NaCl和CaCl2)工艺 2021年福建中考 选择题 3分 除杂：除去FeCl2中的CuCl2杂质 2020年福建中考 填空题 2分 除杂：去除FeSO4中少量CuSO4 2018年福建中考 填空题 6分 四川古法制盐：粗盐除杂试剂(“花水”)的成分推断 2018年福建中考 流程题 6分 酸性废水的处理与回收 福建中考考情点睛：基于各类工业生产，在主产物提纯过程中常伴随可溶性杂质的去除及可溶物的分离、再利用 电解质溶液对维持细胞内外离子浓度有一定作用，纠正电解质紊乱能够维持细胞内外渗透压，使机体处于稳态环境。 盐类家族明星选手——食盐的前世今生是怎样的？ 盐田或海水中晒出的盐是我们厨房中调味用的食盐吗？ 粗盐 精盐 颜色、状态不同 可能存在性质差异 观察两种盐颗粒 粗盐（含有杂质） 精盐（NaCl） 粗盐成为精盐需要经历什么 提纯 化学中，除去混合物中的杂质，以得到纯物质的过程称为物质的提纯。 除杂是提纯的重要手段 2 3 选定项目 制定计划 1 活动探究 作品制作 成果交流 活动评价 4 6 5 粗盐提纯探究——基于项目式学习(PBL)的一般过程： 粗盐提纯探究 选定项目 1. 引导学生收集有关粗盐成分的资料 制定计划 2. 分析杂质类型 3. 梳理提纯方式 常见的物理提纯方式 升温结晶 降温结晶 过滤 化学提纯方式： 加入除杂试剂 可溶性杂质 不可溶性杂质 ①探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程 ②探究模块二：检验粗盐提纯效果 结晶 （经过除杂得到理论意义上的精盐） （观察是否出现相应现象证明提纯成功） 5. 制得精盐 4. 开展实验探究 2 制定计划 3 活动探究 1. 收集有关粗盐成分的资料 杂质成分 3 活动探究 粗盐组分 溶解性 溶解度 物质类别 提纯方式 泥沙 不可溶 混合物 物理提纯：过滤 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 可溶 随温度变化不大 盐 NaCl （提纯目标产物） ？ 2. 分析杂质类型 3. 梳理提纯方式 “拆”成离子、确定杂质离子 目标产物：NaCl BaSO4 ↓ 杂质：MgCl2 CaCl2 Na2SO4 Mg2+、Cl- Ca2+、Cl- Na+、SO42- CaCO3 ↓ Mg(OH)2 ↓ 可溶性盐类杂质考虑化学提纯方法： 与除杂试剂发生化学反应，转化为不溶性杂质(即沉淀)，再除去。 NaOH OH- Na2CO3 CO32- Ba2+ 除杂试剂选择： BaCl2 除杂试剂应含有的离子 不引入新的杂质离子 3 活动探究 考虑”配”Na+/Cl- 3 活动探究 4. 开展实验探究 探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程 NaOH Na2CO3 BaCl2 方案一：同时加入除杂试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 方案二：分步加入除杂试剂 BaCO3↓ Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓ + 2NaCl 预处理：取少量粗盐于试管，加水至其充分溶解 ǁ 3 活动探究 4. 开展实验探究 探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程 NaOH Na2CO3 BaCl2 方案二：分步加入除杂试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH BaCl2 Na2CO3 Na2CO3 NaOH BaCl2 Na2CO3 BaCl2 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH 顺序一： 顺序二： 顺序三： 顺序四： 顺序五： 顺序六： 🤔思考：如何确定所需的除杂试剂量？ 过量！ 目的：使杂质被完全除尽 3 活动探究 方案二：分步加入过量除杂试剂 🤔思考：剩余的除杂剂是否算引入新杂质？ 算！ 实验方向： ① 继续对过量对除杂试剂进行除杂，且不再生成新杂质 ② 尽可能减少剩余的除杂剂 剩余NaOH 剩余Na2CO3 剩余BaCl2 ① 重新引入原杂质 ② 后加除BaCl2 过量稀HCl NaCl、H2O 过量Na2CO3 / Na2SO4 否 否 否（BaCO3可过滤除去） NaCl、H2O、CO2 NaCl、BaCO3 除杂试剂 生成物 是否生成新杂质 3 活动探究 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH BaCl2 Na2CO3 Na2CO3 NaOH BaCl2 Na2CO3 BaCl2 NaOH Na2CO3 BaCl2 NaOH 顺序一： 顺序二： 顺序三： 顺序四： 顺序五： 顺序六： 保留Na2CO3在BaCl2后加的顺