8.2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序同步练习 -2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序 同步练习 一 选择题 1.如图是探究铁和铜金属活动性的实验，下列关于此实验的说法，错误的是( ) A. 铁丝需用砂纸打磨 B. 溶液由蓝色变为无色 C. 金属活动性强弱： Fe>Cu D. 铁丝表面出现一层红色物质 2.下列金属中，金属活动性最强的是( ) A. K B. Zn C. Cu D. Ag 3.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( ) A. 铝在地壳中的含量比铁的高 B. 铝的熔点低于铜的熔点 C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀 D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 4.现有 X 、 Y 、 Z 三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将 X 和 Z 分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气， Z 不反应；②将 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。则有关 X 、 Y 、 Z 的金属活动性顺序正确的是( ) A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Z>X>Y 5.金属 M 与 AgNO3 溶液反应的化学方程式为 M+2AgNO3 ===M(NO3)2+2Ag 。则下列说法错误的是( ) A. M 的金属活动性比 Ag 的强 B. 金属 M 可能是铝 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应前后 M 的化合价发生了改变 6.铁片放入下列溶液中，溶液质量变大的是( ) A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硝酸银溶液 D. 硫酸镁溶液 7.为证明 Fe 、 Cu 、 Ag 三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是( ) A. 将 Fe 、 Cu 、 Ag 分别放入稀盐酸中 B. 将 Cu 分别放入 FeCl2 、 AgNO3 溶液中 C. 将 Cu 、 Ag 分别放入 FeSO4 溶液中 D. 将 Fe 放入稀盐酸中、 Cu 放入 AgNO3 溶液中 8.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行 探究，发现将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化 学方程式可表示为 R+2HC====RCl2+H2↑），将 R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( ) A. R+MgSO4====RSO4+Mg B. R+CuSO4======RSO4+Cu C. R+H2SO4=====RSO4+H2↑ D. 2Al+3RSO4=====Al2(SO4)3+3R 9.某课外小组用废弃白铜 (Cu 、 Ni) 粉末分离得到 Cu 、 Ni 两种金属， 其主要流程如图（已知 Ni 与 Fe 化学性质相似，常见化合价为 +2 ，部 分反应产物在图中已略去）： 下列说法中不正确的是( ) A. 固体A为铜 B. Ⅱ中分离出固体C的操作名称是过滤 C. 由上述流程得出 Cu 、 Ni 、 Zn 的金属活动性为 Zn>Ni>Cu D. Ⅱ中发生的反应只有一个置换反应 二 非选择题 10．我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验方案】 (1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 (2)实验原理：_________________________(用化学方程式表示)。 (3)实验现象：______________________________。 (4)实验结论：_________________________。 【问题与交流】 该实验成功的关键是__________________。(写1点) 11．设计除去杂质的实验方案，填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉(锌粉) ZH2SO4===ZnSO4＋H2↑ 加稀硫酸至不再产生气泡，过滤、洗涤、干燥 FeSO4溶液 (CuSO4) Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu 加入足量铁粉搅拌，过滤 12.根据如图所示的实验回答问题。 (1)步骤①体现了铜具有____性。 (2)步骤②B中发生反应的化学方程式为________，验证了三种金属活动性强弱的顺序是_____。 13．冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下： (1)操作Ⅰ的名称是____，溶液A中的物质有_____________