2024年四川省成都市中考化学试题研究大单元复习---冰鲜柠檬水（第1课时 溶液的形成和溶解度）课件

一杯冰鲜柠檬水 ——溶液的形成和溶解度 夏天的第一杯冷饮，你喝了吗？ 制作冷饮常用的原材料有 1.左图原材料分散于水中，能形成溶液的是？判断依据是？ 任务一：揭秘冷饮原材料 蔗糖、食品级柠檬酸 蔗 糖 茶叶包 红 豆 珍 珠 冰 块 牛 奶 食品级柠檬酸 浓缩果汁 分散于水后形成的混合物具有均一性和稳定性。 蔗糖分子运动到水分子的间隔中。 洗洁精；乳化。 2.从微观角度解释蔗糖进入水中后消失的原因。 3.奶油渍滴衣服上时，用什么清洗？去污原理是什么？ user (u) - 任务二：几分糖，几分甜 规格 小杯250mL 温度 正常冰 少冰 常温 甜度 全糖 七分糖 半糖 三分糖 中杯500mL 大杯750mL 取少量柠檬水，向其中继续加入蔗糖，若溶解，则为不饱和溶液；反之，则饱和。 1.如何证明全糖柠檬水中的蔗糖是否饱和？ 2.某品牌全糖冰鲜柠檬水(中杯)在制作过程中共加入20 g 蔗糖，请计算该溶液中蔗糖的浓度？ 浓缩柠檬汁、蔗糖、冰块、纯净水 原料 温热 去糖 表1：蔗糖溶解度表 任务二：几分糖，几分甜 不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：1.加入溶质。2.蒸发溶剂，3.降低温度。 3.上题全糖冰鲜柠檬水（中杯）是否为蔗糖的饱和溶液？若不是，如何变为饱和？ 全糖冰鲜柠檬水变为饱和溶液只能通过加入蔗糖实现。 表1：蔗糖溶解度表 1.25 g/cm3 × V浓 × 35% = 3.8% × 125 g V浓 ≈ 10.9 mL m水 = 125 g - 1.25 g/cm3 × 10.9 mL m水 ≈ 111.4 g 任务二：几分糖，几分甜 4.现有 35% 的蔗糖浓溶液(密度为1.25 g/cm3)，若要得到与全糖柠檬水相同甜度的蔗糖溶液125 g，需要浓溶液和水的体积分别是多少？(精确到小数点后一位) 解：设需要浓溶液的体积为V浓，需要水的体积为V水 答：需要浓溶液的体积是10.9 mL ，需要水的体积是111.4 mL。 5.室温（20℃）下，如何配置100 g 饱和蔗糖溶液。 表1：蔗糖溶解度表 答：配置过程中需要蔗糖67.1克，水32.9毫升。 (1)计算出配置过程中所需药品的量。 任务二：几分糖，几分甜 20 ℃时饱和蔗糖溶液的溶质质量分数为 则配置100 g饱和蔗糖溶液所需蔗糖100 g×67.1%=67.1 g 则配置100 g饱和蔗糖溶液所需水100 g-67.1 g=32.9 g 5.室温（20℃）下，如何配置100 g 饱和蔗糖溶液。 表1：蔗糖溶解度表 任务二：几分糖，几分甜 (2)画出实验过程简图，小组内相互评价。 组内评价建议：寻找图片错误，并能从称量、量取、溶解、转移并贴标签几个步骤讲解图例。 (3)大家来找茬：快速说出以下操作对溶液浓度的影响(偏大、不变、偏小) 偏大 偏大 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 不变 砝码严重磨损 量取液体时俯视 量取液体时仰视 NaCl变质 称量固体药品时的操作 配置溶液时水洒出 固体未完全溶解转移溶液 转移溶液时溶液洒出 任务二：几分糖，几分甜 6.小组合作：能否设计实验帮蔗糖溶液完成如下转变 ？ 表1：蔗糖溶解度表 棒棒糖（主要 成分是蔗糖） 任务二：几分糖，几分甜 实验方案：各小组交流讨论后从以下几个角度进行汇报。 （利用什么方法可以实现上述转化/ 如何得到五颜六色的棒棒糖/ 简述具体) 结 晶 方案一：蒸发结晶 加热，将水蒸干 方案二：降温结晶 加热得到热饱和溶液，降温 加入色素 将木棍 固定在溶液中 任务二：几分糖，几分甜 实验现象： 方案一（蒸发结晶） 方案二（降温结晶） 水蒸干后，得到蔗糖晶体，但颗粒小，没有以木棍为中心析出长大。 溶液底部得到分散的蔗糖晶体，没有以木棍为中心析出长大。 实验反思： 蔗糖的过饱和溶液在某些条件下并不发生结晶，但一旦向过饱和溶液中加入蔗糖晶体 （即晶核），晶核会源源不断地吸引身边的蔗糖分子，附着在晶体表面上的蔗糖分子会按照晶体的形状进行分布排列，而且层次分明，整齐有序，在 这个过程中，晶体以晶核为中心会逐渐长大。 一定温度、压力下，当溶解于蔗糖溶液的蔗糖含量高于相同温度下的饱和蔗糖溶液中的蔗糖含量时，溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。 资料： 回归实验操作，结合以下材料，寻找实验失败原因，重新设计解决方案 任务二：几分糖，几分甜 实验改进： 向蔗糖溶液中加入食用色素，加热至沸腾，继续加入蔗糖并不断搅拌 ，直至有少量蔗糖不再溶解，将多余的蔗糖过滤。 木棍蘸水后，裹上一层蔗糖，然后完全风干。 把木棍插入