2.2 化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 同步练习 一、单选题 1．下列说法与相关方程式书写均正确的是（　　） A．水溶液显碱性： B．HClO溶液显酸性： C．向盛水的烧杯中滴加亚硫酰氯，液面有白雾形成： D．一定条件下，在密闭容器中1mol与0.5mol充分反应，测得放出热量akJ，则 2．已知X(s)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJmolˉ1(a>0)。下列说法错误的是（　　） A．1molX和2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于3mol B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不能达到akJ C．达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化 D．当气体分子总数不变时，反应达到平衡状态 3．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（　　） A．浓度 B．温度 C．压强 D．催化剂 4．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　） A．用排饱和食盐水法收集 B．由、、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 D．在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 5．汽车尾气净化反应之一：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣373.4kJ⋅mol﹣1，在恒容密闭容器中达到平衡状态，下列措施可以使平衡向正反应方向移动的是（　　） A．除去二氧化碳 B．减小压强 C．升高温度 D．加入催化剂 6．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（　　） A．化学平衡常数不变，平衡不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动 D．容器内压强始终保持原来的2倍 7．用CO还原N2O的方程式为。在体积均为1L的密闭容器，恒温、起始，绝热中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线 B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施 C．该反应的化学平衡常数K= D．该反应是放热反应 8．对与反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（　　） A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 B．生成H2和生成HI的速率相等 C．混合气体的颜色不再变化 D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1 9．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　） A．体系的体积不再发生变化 B．生成n mol CO的同时消耗n mol H2O C．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 10．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②NO2与NO速率相等 ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态． A．①④⑥⑦ B．②③⑤ C．①②④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦ 11．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后的压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/c3(A)c2(B) B．此时，B 的平衡转化率是35% C．增加C的量，B的平衡转化率不变 D．增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大 12．下列叙述错误的是（　　） A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C．化学反应达到平衡状态与时间的长短无关 D．化学平衡状态是不可改变的 13．在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2。温度对 CH3O