2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步练习 一、单选题 1．下列说法正确的有几项（　　） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子不会发生碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 2．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是（　　） A．通入大量的O2 B．增大容积的体积 C．移去部分SO3 D．升高体系的温度 3．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2 2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需20 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为（　　） A．大于10 s B．小于10 s C．10 s D．无法判断 4．下列有关活化分子的说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D．升高温度能提高活化分子百分数 5．少量铁片与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，不可以使用如下方法中的（　　） A．升高温度(不考虑盐酸挥发) B．将铁片改为铁粉 C．加氯化钠溶液 D．加入盐酸 6．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是（　　） 选项 温度 金属 酸 A Zn粒 盐酸 B Zn粒 硫酸 C Zn粉 硫酸 D Zn粉 盐酸 A．A B．B C．C D．D 7．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是（　　） A．总反应为加成反应 B．Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C．Ⅵ是反应的催化剂 D．化合物X为 8．与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。 第一步： 第二步： 下列叙述错误的是（　　） A．使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应为 D．第一步反应比第二步反应快 9．下列操作不能加快反应速率的是（　　） A．与合成时，扩大容器体积 B．向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量固体 C．利用双氧水制备氧气时加入少量固体 D．稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎 10．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　） A．图1表示A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s) △H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 D．图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大 11．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是（　　） A．滴入适量的硫酸锌溶液 B．适当地增大硫酸的浓度 C．将铁片改成铁粉 D．升高温度 12．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)＋Br2(g) NOBr2 (g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能 D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 13．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X) 14．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为（　　） A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032 15．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1 C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=30 mol•L