2024年四川省成都市中考化学试题研究大单元复习---从微观粒子的角度认识物质的构成和组成及变化课件

从微观粒子的角度 认识物质的构成和组成及变化 下列物质是由哪种微粒构成？ 水 水分子 一.微观粒子构成物质 从微观粒子角度认识物质的组成和构成 钻石 碳原子 下列物质是由哪种微粒构成？ 铜 铜原子 氯化钠 氯离子和钠离子 微观粒子构成物质——物质都是由微粒构成的，直接构成物质的微粒有分子、 原子、离子。 分子 物质 铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等 金属、金刚石(C)、硅(Si)等 氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)等 离子 氯化钠(NaCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸铜(CuSO4)等 原子 构成 为什么花开时能闻到花香？ 为什么糖水是甜的？ 为什么湿衣服经过晾晒就会变干？ 试从微观粒子角度解释下列现象 建立宏观和微观之间的联系是化学学习特有的思维方式 二.微观粒子的性质 例：下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ） A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大 B.将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来——受热时分子间空隙增大 C.新装修的房间中有异味——分子在不断地运动 D.干冰（固态二氧化碳）升华——分子间间隔增大 A 微粒的性质： ①构成物质的微粒是在不停地运动的；且温度越高运动速率越快 ②构成物质的微粒之间都有一定的空隙 ③构成物质的微粒体积和质量都很小 水分子分解成氢原子和氧原子 每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 在这个过程中发生变化的是水分子，不变的是氢、氧原子。 1.分子 ②化学变化中分子可再分，原子不可再分，所以原子是化学变化中的最小粒子。 ①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 ③分子是由原子结合而成的 原子 原子核 电子 （带正电） 质子 中子 （每个质子带1个单位的正电荷） （不带电） （每个电子带1个单位的负电荷） 在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （不显电性） (1)原子的构成 原子的构成示意图 2.原子 2 +11 1 8 核电荷数 (质子数) 电子层 电子层 电子层 原子核 该电子层上 的电子数 原子核带 正电荷 最外电子层 最外层电子数相等的原子化学性质相似 最外层电子数 化学性质 =8（He为2） 相对稳定，不易得失电子 一般<4 不稳定，易失电子 一般＞4 不稳定，易得电子 =4 能失去电子也能得到电子 (2)原子结构示意图 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与这一标准的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 计算式： 相对原子质量= 该原子的质量 碳原子质量× 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (3)相对原子质量 阳离子：原子或原子团失去电子，带正电荷(质子数＞电子数) 阴离子：原子或原子团得到电子，带负电荷(质子数＜电子数) Mg2+ Na+ Al3+ O2- Cl- S2- 3.离子:带电的原子(或原子团) 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Mg2+ 表示2个镁离子 离子符号：表示一种离子或一个离子。 2 分子、原子、离子与物质 原子 物质 分子 聚集 结合 聚集 物质 铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等金属 金刚石(C)、硅(Si)等 氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)等 分解 失去或得到电子 离子 结合 物质 氯化钠(NaCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸铜(CuSO4)等 得到或失去电子 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 原子的最外层电子一般少于4个 原子的最外层电子一般多于或等于4个（氢为1，硼为3） 原子的最外层电子为8个(氦为2个) 非金属元素 稀有气体元素 金属元素 三.元素组成物质 1.元素符号的书写原则 (1)由一个字母表示的元素符号要大写。如：H、O、N等 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 如： Cu 、Ca 、Ne、Na、Mg、 Mn等 碳　　氧　　 镁 铝 铜 氯 O C Mg Al Cu Cl 2.元素符号的意义 (1)元素符号的两种意义 宏观意义： ~表示一种元素 ~表示一种物质(适用于由原子直接构成的物质以及P、S) 微观意义： ~表示这种元素的一个原子 注意：当元素符号前有数字时，只有微观意义，没有宏观意义即表示该原子的个数。 原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，这个编号就是原子序数。 3.元素周期表 ①横行(周期)：共有7个横行，每一横行叫一个周期，共7个周期。 ② 纵行( 族 )：共有18个纵行，每一纵行叫一族，共16族