第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共13题） 1．一种高性价比的液流电池，其工作原理为在充放电过程中，电解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：Zn+2NiOOH+2H2O+2OH-Zn(OH)+2Ni(OH)2，下列说法错误的是 A．放电时，电极B发生还原反应 B．储液罐中的KOH浓度减小时，能量转化形式：化学能→电能 C．充电时，电极B的电极反应式：OH-+Ni(OH)2-e-=NiOOH+H2O D．放电时，电子由电极A经电解质溶液转移至电极B 2．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，如图所示是氟离子电池的工作示意图，其中充电时从乙电极移向甲电极。已知和均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，甲电极的电极反应式为 B．放电时，电子的移动方向是由乙电极经电解液到甲电极 C．充电时，外加电源的正极与乙电极相连 D．充电时，导线上每通过1mol电子时，甲电极质量增加19g 3．某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．a电极为电池负极 B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动 C．b电极的电极反应： D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗 4．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，该反应一定是熵增反应 B．用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能增大生成H2的反应速率 C．NaF水溶液中含有HF，因此NaF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D．用铜做阳极，电解硫酸铜溶液，溶液中Cu2+的物质的量浓度不变 5．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。    下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 6．利用下列实验装置进行的实验不能达到实验目的的是 A．测量中和反应的反应热 B．电解饱和食盐水制备氢气和氯气 C．测量锌与稀硫酸反应的反应速率 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 7．高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是 A．工业制备氯气：2Cl—+2H+=Cl2↑+H2↑ B．反应Ⅱ：3ClO—+2Fe2++4OH—=2FeO+3Cl—+5H2O C．反应Ⅲ：Na2FeO4+2K+=K2FeO4↓+2Na+ D．K2FeO4净水原理：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH— 8．下列关于下图的叙述正确的是 ①装置甲是利用外接电源的阴极保护法来防止铁钉生锈 ②实验室常用装置乙来做NaCl溶液蒸发结晶的实验 ③装置丙可除去乙烷中混有的乙烯 ④装置丁可用于收集一氧化氮 ⑤装置戊可用来验证在水中的溶解性 A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②④ 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，1LpH=10的溶液中，水电离出的OH－的数目为 B．2.24L溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．在1L0.2 mol∙L−1的溶液中，所含数目为 D．粗铜精炼时，每生成0.25molCu，此时转移的电子数为 10．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A．由O2放电的a极为电池的负极 B．O2-移向电池的正极 C．b极对应的电极反应为 D．O2在a极发生氧化反应 11．水污染是我国面临的主要环境问题之一，工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标准，否则会污染地表水和地下水。利用微生物电池进行废水(含和等离子)脱盐的同时处理含(其中C为+4价)酸性废水的装置如图所示。下列说法错误的是    A．该电池N极为正极 B．电池的M极的电极反应式为 C．通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目 D．该电池的优点是条件温和，利用率高，无污染 12．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是 A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠 C．钢管附近土壤的pH可能会上升 D．这种方法称为外加电流法 13．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述不正确的是    A．电池工作时，“厌氧阳极”产生的H+会向左右两个阴极移动，导致阳极区pH增大 B．若两电阻R相同，则电池工作时，两电压表的读数可能不相同 C．该电池工作时，“好氧阴极”区存在 和电极之间对O2的竞争 D．当“厌氧阳极”消耗0.1mol葡萄糖时，“厌氧阳极”区质量将减少28.8g