4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．科研团队利用下图电池装置模拟光合作用，乙电极制得物质的量之比为1：2的CO、H2两种气体。下列说法错误的是 A．电子由甲电极沿外电路移向乙电极 B．该装置实现了光能转化为电能、化学能 C．催化剂表面发生的电极反应式为 D．每生成1 mol CO，质子交换膜通过2 mol H+ 2．某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．a电极为电池负极 B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动 C．b电极的电极反应： D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗 3．我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如下图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是 A．使用MoS2电极能加快合成氨的速率 B．外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极 C．双极膜左侧为阳离子交换膜 D．当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 g 4．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是 A．b极为负极，放电时发生氧化反应 B．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气 C．放电时OH-往b极迁移 D．该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O 5．甲烷是重要的能源物质，下列关于甲烷的叙述不正确的是 已知： kJ⋅mol A．甲烷的燃烧热是890.3 kJ⋅mol B．上述反应每消耗1 mol 转移8 mol C．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极上发生还原反应 D．1 mol 完全燃烧生成时，放出的热量少于890.3 kJ 6．下列描述不正确的是 A． ，CO的燃烧热为258kJ/mol B．在稀溶液中， ，若将含0.5mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量为57.3kJ C．原电池是将化学能转化为电能的装置，电子流出的极是负极 D．已知 ，则反应物的总能量高于生成物的总能量 7．下列关于原电池的叙述中错误的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 8．下列说法错误的是 A．“春蚕到死丝方尽”，“丝”的主要成分是蛋白质 B．黄绿色气体ClO2 是一种高效安全的灭菌消毒剂 C．潮湿的环境下，普通铁锅常会发生吸氧腐蚀而生锈 D．工业上制备HCl的方法是将氢气和氯气充分混合后点燃 9．解释下列事实的化学用语正确的是 A．NaHS溶液显碱性： B．甲烷碱性燃料电池负极反应式： C．表示中和热的热化学方程式： D．用溶液转化锅炉中的： 10．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．该电池工作时化学能转化为电能 B．该电池中电极b是正极 C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应： 11．据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。 已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是 A．a极发生还原反应 B．向b极附近迁移 C．b极的电极反应式为 D．a极的质量净增14g时转移2mol电子 12．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是 A．镁作Y电极 B．电池工作时，Na＋向负极移动 C．废液的pH大于NaClO溶液的pH D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－=ClO3-＋4H＋ 13．锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A．氧气在石墨电极上发生还原反应 B．该电池放电时K+向Zn电极移动 C．该电池的正极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ D．电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电极 14．下列叙述正确的是 A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行 B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52 C．草木灰(K2CO3)是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效 D．原电池是将化学能转变为电能的装置 15．如图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是 A．溶液变为蓝色 B．铁片为负极 C．电流由铜片流向铁片 D．该装置可以将化学能转化为电能 二、填空题 16．(1)现有①Na2CO3溶液 ②液态氯化氢 ③CCl4④Cl2⑤熔融BaCl2回答下列问题：属于电解质的是 ___________(填代号，下同)