2.1 共价键 第2课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019 )选择性必修 2

共 价 键 安徽·滁州 蒋华新 课题 17 十二月 2023 人教版2019 选择性必修2 第一节 共价键 第二章 分子结构与性质 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二节 分子的空间结构 2019人教版选择性必修2 第二节 分子结构与物质的性质 1、共价键 2、键参数—键能、键长与键角 第一节 共价键 北大校园 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 电子云形状 原子轨道重叠程度 牢固程度 成键判断规律 沿键轴方向 头碰头 沿键轴方向平行肩并肩 轴对称 镜像对称 σ键强度大，不易断裂，不活泼。 π键强度较小，容易断裂，活泼。 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键。 较大 较小 1、σ键和π键的比较 知识回顾 可旋转 不可旋转 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 原子半径类型 金属半径 共价半径 范德华半径 r r r 原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而定义的。 1、原子半径 知识回顾 (1)金属半径：在金属晶体中，相邻两金属原子的原子核间距的一半。 (2)共价半径：两原子之间以共价键结合时，两核间距的一半。 (3)范德华半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中；两个相同原子核间距的一半。 资料卡片 (课本P39) 讨论1、气体单质分子中，一定含有σ键或π键吗？ 不是。单原子分子(如稀有气体)不含共价键 讨论2、是不是所有的共价键都有方向性？为什么？ s-s σ键无方向性，因为s电子云为球形对称 讨论3、乙烯中碳碳双键的键能是否是碳碳单键的两倍？若是反应先断π键还是先断σ键？ 碳碳双键键能小于碳碳单键键能的两倍。反应先断π键。 思考与交流 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 共 价 键 第二课时 键参数—键能、键长与键角 走进《选择性必修2》 ，探索结构化学世界的奥秘，从学习共价键开始！ ⅰ.C－H：只有σ键。 ⅱ.C－C：只有σ键。 ⅲ.C＝C：一个是σ键，另一个是π键。 ⅳ.C≡C：一个σ键，另两个π键。 乙烯 乙炔 乙烯、乙炔分子的球棍模型 乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。 拓展 Open up an exhibition 乙烯和乙炔中的σ键、π键 化学键之间的关系： 9 乙烯的分子结构 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 导入 Leading-in 讨论1、共价键的强弱用什么来衡量？我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？ 观察下列有机分子的空间填充模型，从中得到哪些启示： 键参数—键能、键长与键角 新课 New class 键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。或气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。 (1)键能的单位：kJ·mol-1 ①键能的数值符号：形成化学键放出能量，键能通取正值。 1.键能 即破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 二、键参数—键能、键长和键角 (2)键能的大小：通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值。 键参数—键能、键长与键角 成键原子相同的共价键的键能: 单键的键能＜双键的键能＜三键的键能 形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小 键 键能 (kJ·mol-1 ) 键 键能(kJ·mol-1 ) Cl－Cl 242.7 N－O 176 Br－Br 193.7 N＝O 607 I－I 152.7 O－O 142 H－F 568 O＝O 497.3 H－Cl 431.8 C－C 347.7 H－Br 366 C＝C 615 H－I 298.7 C≡C 812 ②键能的数值大小 规律： 键参数—键能、键长与键角 13 键 键能 键 键能 F－F 157 N－O 176 Cl－Cl 242.7 N＝O 607 Br－Br 193.7 O－O 142 I－I 152.7 O＝O 497.3 C－C 347.7 C－H 413.4 C－C 615 O－H 462.8 C≡C 812 N－H 390.8 C－O 351 H－F 568 C＝O 745 H－Cl 431.8 N－N 193 H－Br 366 N＝N 418 H－I 298.7 N≡N 946 H－H 436 某些共价键键能 kJ·mol-1 表2-1(P37) 原子半径越大键能越小。但F－F键反常 单键的键能小于双键的键能小于三键的键能 原子半径越大键能越小。 讨论1、