2.1 共价键 第1课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

共 价 键 安徽·滁州 蒋华新 课题 17 十二月 2023 人教版2019 选择性必修2 第一节 共价键 第二章 分子结构与性质 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二节 分子的空间结构 2019人教版选择性必修2 第二节 分子结构与物质的性质 1、共价键 2、键参数—键能、键长与键角 第一节 共价键 北大校园 只存在于相邻的原子或离子之间，分子间不存在化学键。仅有分子间作用力。 相邻原子间强烈的相互作用形成化学键 1、化学键 (1)化学键的分类 离子键、共价键、金属键、配位键 (2)存在范围 活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。 两种成键元素间的电负性差值>1.7，它们之间通常形成离子键，反之形成的共价键。 知识回顾 判断依据： (1)共价键的分类：极性键和非极性键 极性键：共用电子对偏移的共价键 非极性键：共用电子对不偏移的共价键 含有离子键的化合物叫做离子化合物 (2)共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。 (3)电子式：表示方法 用“•”或者“×”来表示原子或分子最外层电子的方法。 2、共价键及共价化合物 知识回顾 早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。 思考与交流 碳构建了生命的骨架 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 讨论1、“万物皆由原子构成”那么原子是如何构成物质的呢？ 导入 Leading-in 共 价 键 共 价 键 第一课时 共 价 键 走进《选择性必修2》，探索结构化学世界的奥秘，从学习共价键开始！ 元素 Na Cl H Cl C O 电负性       电负性差值 钠、氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1 元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。 知识回顾 化学键与电负性 极性键 H和Cl的电负性的差值 0.9 离子键 Na和Cl的电负性的差值 2.1 拓展 Open up an exhibition ⅰ.离子键：电负性差大于1.7 ⅱ.共价键：电负性差小于1.7 电负性的差值 1.7 因此H和Cl通过共价键形成共价化合物，Na和Cl通过离子键形成离子化合物。 0 非极性键 如Cl和Cl形成氯气单质 化学键型与电负性的差值 电负性与键型： Cl Na ＋ NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。 NaCl晶体 HCl气体 离子键 共价键 思考与交流 [ ]- Cl Na+ X ＋ ·· ·· · Cl H · Cl ·· ·· ·· ·· H ·· 思考1、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？ 讨论2、为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 学与问 导入 Leading-in H︰H H︰Cl︰ ︰Cl︰Cl︰ ︰ ︰ ︰ ︰ ︰ ︰ 共 价 键 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫做共价键。 一、共价键 新课 New class 1、共价键的形成过程 成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 共 价 键 (1)电子配对原理：两原子各自提供一个自旋方向相反的电子彼此配对。 图2-1(P34)：氢原子形成氢分子的过程 共 价 键 (2)最大重叠原理：两原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 1、共价键的形成过程 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 共价键的本质 2、共价键的本质 共价键的本质