3.3 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．下列实验，根据实验操作，预测的实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 预测的实验现象 实验结论 A 同时向①4mL0.1 mol∙L−1H2C2O4溶液和②4mL0.2 mol∙L−1H2C2O4溶液中分别加入4mL0.1 mol∙L−1酸性KMnO4溶液 ②中溶液先褪色 H2C2O4溶液浓度越大，反应速率越快 B 用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH CH3COONa溶液的pH大于NaClO溶液的pH Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO) C 向1mL 0.2 mol∙L−1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol∙L−1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol∙L−1CuSO4溶液 先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀 D 在CO2气体氛围中点燃金属钠 产生浓烟并有黑色颗粒生成 单质还原性： A．A B．B C．C D．D 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．冶炼铝是电能转化为化学能的过程 B．水垢中的，可直接加盐酸除去 C．汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放 D．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性 3．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计测量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较两溶液pH大小 是弱电解质 B 向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加4滴0.1mol/L 溶液，观察沉淀的变化 C 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 D 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 氧化性： A．A B．B C．C D．D 4．一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2−浓度的对数值lgc(S2−)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是 A．Ksp(FeS)=1.0×10−20 B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀 C．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液 D．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液 5．不法分子曾用含有可溶性钡盐的工业废盐腌制咸鸭蛋而引发了钡盐中毒事件。根据资料得知，当胃液中浓度小于时，可以达到解毒目的。已知：。下列有关说法错误的是 A．可溶性钡盐使人体蛋白质变性引起中毒 B．误食碳酸钡不会引起中毒 C．医学上用的硫酸钠溶液给患者洗胃，可以达到有效解毒效果 D．在一定条件下也可以转化为 6．下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 7．利用下列装置(夹持装置略)。进行实验，不能达到实验目的的是 A．制备无水 B．证明氯化银溶解度大于硫化银 C．测定中和热 D．制作简单燃料电池 8．常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是 A．图中II表示FeS溶解平衡曲线 B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000 C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存 D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液 9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将通入滴有酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性 B 用标准盐酸滴定待测碳酸氢钠溶液，选用酚酞作指示剂 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 能准确测定溶液的浓度 C 向浓硝酸中加入红热的碳 产生红棕色气体 碳与浓硝酸发生反应 D 向等浓度的和稀溶液中滴加少量溶液 产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 (2)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)=A