10.2酸和碱的中和反应（第2课时）导学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 5 学科网（北京）股份有限公司 学习目标： 1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应，初步认识中和反应的实质，了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用 2.自主学习、合作探究，通过实验的方法学会借助指示剂判断物质是否发生酸碱中和反应。 3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快 乐；认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 重点：酸和碱之间能发生中和反应，盐的概念；中和反应概念、实质；中和反应在生产生活中的应用。 难点：中和反应概念、实质；中和反应在生产生活中的应用。 探究构建 导入新课：图片导入 【创设情景】给同学们播放一些图片，分别是有关土壤变酸、硫酸厂的污水处理以及在医药当中含有碱性药物的应用。老师要对图片进行适当的解读，让学生明确在现实生产生活中存在的一些问题并思考如何解决。通过解读提升学生对于本节课学习的兴趣，引领学生进入本节课的思考。 【提问】在这些图片中我们看到了土壤变酸、污水污染的危害，那么在现实生活中我们是如何解决这些问题的？我们本节课又会学到哪些知识来帮助我们解决上述问题？通过提问问题激发学生的学习兴趣，便于下一步溶解度教学的展开。 一、学始于疑——我思考，我收获！ 1.在氢氧化钠溶液中不小心滴入酚酞溶液，溶液变为了红色，你有什么方法使红色消失？ 2.在家自己蒸馒头时，如果面发大了就会有酸的感觉，这时应该怎么办呢？ 教学建议： 1.给学生1—2分钟的时间独立思考，不做任何形式的回答，以便增强学生对课本知识学习的针对性。 2.提出的问题可以用课件展示出来，让学生进一步重视。 学习建议：请同学用2分钟时间认真思考这些问题，并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。 二、质疑探究——质疑解疑、合作探究 探究点一：中和反应。 教学建议： 1.实验的开放性给学生留出了思考和讨论的空间老师应充分的利用这一点鼓励学生大胆猜想和设计实验方案，使学生学会运用实验进行探究性学习 2.教师在学生设计完实验方案之后要及时的给出评价，引导学生对探究过程进行充分反思，培养自我反思的意识和能力 实验探究：设计实验；在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象。 认真完成以下问题： （1）实验中会有哪些现象？请完整描述实验现象。 答案：向氢氧化钠溶液中加入酚酞后溶液会变红，再向其中不断滴加盐酸，红色逐渐退去。 （2）解释上述实验现象产生的原因？ 答案：碱具有相似性质的原因是因为其在水溶液中可解离为OH-，它可以使酚酞溶液变红，再向其中滴加盐酸溶液时，因为盐酸溶液在水中解离成H+，两者发生反应，生成盐和水，使得溶液的红色又逐渐消失。 （3）在前面的学习中，我们已知酸具有相似的性质，碱也具有相似的性质，既然在上述实验中证明了氢氧化钠能与盐酸溶液发生反应，参照上述实验，设计实验证明氢氧化钙也能与盐酸发生反应。 答案：向两只各盛有约2g的氢氧化钙固体的小烧杯中分别加入约10ml蒸馏水，然后各滴加2～3滴酚酞试液，搅拌观察现象。在向其中的一直烧杯中加入约10ml浓盐酸，向另一直烧杯中加入约10ml浓盐酸，向另一只烧杯中加入约10ml蒸馏水，搅拌并观察现象。 解释和结论：氢氧化钙溶液显碱性，溶液中存在OH-使酚酞试液变为红色，滴加盐酸后溶液变为无色，说明溶液中大量的OH-已不存在，故氢氧化钙中的OH-与盐酸中的H+发生了反应。盛有水的烧杯颜色没有明显的变化派出了水对本实验的影响 结论：盐酸与氢氧化钙发生了反应 4.根据上述实验，我们可以证明酸碱之间可以发生反应参照上述两个反应的化学方程式，请写出氢氧化钠和硫酸溶液反应的化学方程式，并总结分析中和反应产物的特点，分析中和反应的实质。 答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反应的产物是盐和水，即酸和碱发生反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。其中盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。 酸碱中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-离子结合反应 5.只要是生成盐和水的反应就一定是酸碱中和反应吗？ 答案：不一定，在前面的学习中我们学了酸和金属氧化物的反应也能生成盐和水，但他们不是酸碱中和反应。必须是酸和碱作用生成盐和水才是中和反应。 针对训练1. 下列反应属于中和反应的是：（ ） A. 2H2+O22H2O B. CaCO3+2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ C. 2HCl +Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2H2O D. CaO+2HCl===CaCl2 +2H2O 答案：C 2.下列说法正确的是啊（    ） A．有盐和水生成的反应一定是中和反应       B．中和反应一定会生成盐和水