10.1常见的酸和碱（第2课时）导学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 7 学科网（北京）股份有限公司 学习目标： 1. 了解生活中常见的碱，熟练掌握碱的主要性质以及用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，明确酸碱具有共性的原因。 2.自主学习、合作探究，通过实验的方法验证物质的性质。了解人类认识自然的基本方法。 3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快 乐；激发学生的学习兴趣和探究意识。 重点：了解常见的碱，氢氧化钠与氢氧化钙的性质；熟练掌握碱的性质；酸碱具有共性的原因。 难点：氢氧化钠与氢氧化钙的性质；熟练掌握碱的性质，酸碱具有共性的原因。 同步诊断 学习建议： 完成课后训练案需定时训练，时间不超过25分钟。 独立完成，不要讨论交流。 全部做完后再参考答案查找问题。 一、基础训练题---把最简单的事情做好就叫不简单! 1．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗 ，然后再涂上 A.醋酸 B.稀盐酸 C.硼酸 D.3%~5%的NaHCO3溶液 答案：C 2.（改编题）下列变化属于物理变化的是 A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C.用苛性钠干燥O2、N2等 D.用生石灰制熟石灰 答案：C ．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是(　) 　　A．酸都含有酸根 　　B．酸都能与指示剂作用 　　C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的 答案：C 4.是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（） A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④ 答案：D 答案：点拨：①氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体通入澄清石灰水； ②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在； ③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量； ④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠． 故选D． 点评：利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠． 二、综合训练题----挑战高手，我能行！ 5.（经典好题）阅读下列短文并回答问题：（A）氢氧化钠叫做烧碱或苛性钠；（B）氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热；（C）暴露在空气中的烧碱易吸收水分而潮解；（D）氢氧化钠还能吸收空气中的二氧化碳；（E）氢氧化钠还能跟指示剂等反应；（F）氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途；（G）纯净的氢氧化钠是一种白色固体，它的水溶液有涩味和滑腻感． （1）用序号回答：短文中叙述物理性质的有　 　，叙述化学性质的有　 　． （2）氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，其原因是　 　；固体氢氧化钠应　 　保存，其原因是　 　． 答案：（1）B、C、G；D、E；（2）能吸收水分；易潮解、与空气中的二氧化碳反应． 点拨：（1）根据物质性质的分类，找出文字中属于氢氧化钠物理性质、化学性质的描述； （2）根据氢氧化钠的性质，解释氢氧化钠应用与保存的原因． 在描述物质的化学性质时，通过使用“能和…反应”“会”“可以”等词语． 6．（图像图表题）“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题： 　　(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_______________ 　　(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________________________； 　　(3)如果误食入口，应该_______________________。 答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 　　(2)强烈的腐蚀性 　　(3)服用食醋，并大量饮水 7.（图像图表题）按下表浸液配方可制无泥皮蛋．配制浸液时，可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钙和氢氧化钠．请用化学方程式说明理由．　 答案：CaO+H2O═Ca(OH)2， Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓ 点拨：根据给出的物质间的反应进行分析，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠． 本题考查了物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行． 三、拓展训练题----战胜自我，成就自我！ 8.（实验探究题）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、H2O分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论． （1）请填写下表中的实验结论： （2）是否需要