10.1常见的酸和碱（第1课时）导学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 3 学科网（北京）股份有限公司 学习目标： 1. 了解生活中常见的酸，学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性，明确浓硫酸的稀释方法，熟练掌握酸的化学性质以及用途。 2.自主学习、合作探究，通过实验的方法验证物质的性质。了解人类认识自然的基本方法。 3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快 乐；激发学生的学习兴趣和探究意识。 重点：了解常见的酸、酸碱指示剂的使用；浓硫酸的稀释；常见酸的化学性质。 难点：学会使用酸碱指示剂；明确浓硫酸的稀释方法以及酸的性质及用途 同步诊断 学习建议： 完成课后训练案需定时训练，时间不超过25分钟。 独立完成，不要讨论交流。 全部做完后再参考答案查找问题。 一、基础训练题---把最简单的事情做好就叫不简单! 1．下列物质中，不属于酸的是（　　） A.AgNO3 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 答案：A 2.（改编题）将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A.颜色发生改变 B.发生化学变化 C.质量减少 D.溶质的质量分数变小 答案：D 3.（图像图表题）小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 答案：A 点评：A．A是石蕊与酸的相交部分，故为红色，A错误； B．B是石蕊遇碱的相交部分，故为蓝色，B正确； C．C是酚酞与碱的相交部分，故为红色，C正确； D．D是酚酞与酸的相交部分，故为无色，D正确， 故选A．考查了常见的酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行． 二、综合训练题----挑战高手，我能行！ 4．（图像图表题）如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图． （1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a　 　，b　 　． （2）b容器所盛的试剂是　 　（填“水”或“浓硫酸”）． （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生　 　． （4）在稀释过中玻璃棒的作用是　 　 ． 答案：解：（1）图中为常见仪器，由图可知仪器为：玻璃棒，量筒； （2）由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中，故大案为：浓硫酸； （3）由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸腾，液体溅出，故答案为：液体溅出； （4）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应该用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉，故答案为：搅拌加速溶解，并使热量及时的散发掉 点评：浓硫酸遇水会放出大量的热，又因为浓硫酸的密度比水大，因此稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉．本题难度不大，主要考查了浓硫酸的有关的性质和浓硫酸的稀释． 5.（探究题）从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和___________。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质： 实验步骤与方法 现象与结论 验证反应后是否还有未反应完的硫酸 验证反应后得到的溶液中是否含有 答案：H2 取反应液少量加入Zn粒 若有气泡放出，则反应后还有未反应的H2SO4 取反应液少量加入Zn粒、BaCl2溶液和稀HNO3 若有白色沉淀生成，则证明溶液中含 点拨：Zn与H2SO4反应生成H2和ZnSO4。 验证反应后H2SO4是否有剩余，则取反应液少量，向其中加入Zn粒即可。 验证反应的溶液中是否含有，取反应液少量，加入BaCl2和稀HNO3即可。 三、拓展训练题----战胜自我，成就自我！ 6．如图是某试剂瓶标签上的内容． （1）把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为　 g． （2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为　 　 ． （3）用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？ 答案：解：（1）设需要98%的硫酸的质量为x 200g×19.6%=x×98% x=40g 故答案为：40； （2）为防止稀释时溶液溅出，应把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不但搅拌，切不可把水倒入硫酸中； 故答案为：把浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并且玻璃不断搅拌； （3）设可生成氢气的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65