2.2 金属的化学性质 第1课时课件 ---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第2节 金属的化学性质 第1课时 知道镁、铁、铜等常见金属与氧气、酸反应的化学性质。 通过实验提高观察、比较、归纳、概括能力。 学习目标 人们在使用金属材料时，不仅要考虑这种材料的物理性质，同时也要考虑其化学性质。 这些问题都是科学需要研究的问题。 3 金属与氧气的反应 镁与氧气的反应 铜与氧气的反应 现象 反应的化学方程式 镁与氧气反应 铜与氧气反应 镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体 铜不燃烧，在加热时生成一种黑色固体 2Mg+O2 2MgO 点燃 2Cu+O2 2CuO Δ 有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。 金属+氧气 金属氧化物 其他金属与氧气的反应 铁 铝 在氧气中燃烧 在潮湿空气中被氧气氧化 缓慢反应，生锈 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 4Fe+3O2 2Fe2O3 在空气中表面生成一层致密的氧化膜 拓展中国古代四大发明与现代新四大发明可以让学生真切感受到科技发展带来的变化，同时引起学生的民族自豪感。 7 拓展！ “铁锈”和“铝锈” “铁锈”的主要成分是Fe2O3，铁锈疏松多孔，所以铁生锈后要及时除去铁锈，避免腐蚀得更加严重。 “铝锈”的主要成分是Al2O3，铝锈是一层致密的氧化膜，能阻止金属铝进一步被氧化，所以铝制品不易被锈蚀。 拓展中国古代四大发明与现代新四大发明可以让学生真切感受到科技发展带来的变化，同时引起学生的民族自豪感。 8 金属与酸的反应 操作：将一片铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。 现象： 铝片表面有大量气泡产生。 使用铝制容器有哪些注意事项？ 1）不能盛放酸性或碱性物质，以免被酸或碱腐蚀； 2）不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 是否所有的金属都会被酸腐蚀？ 金 属 与酸反应现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈， 有大量气泡 产生 反应较剧烈， 有较多气泡 产生 反应较慢， 有少量气泡 产生 无明显变化 无明显变化 Mg+2HCl ═ MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4═ MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑ 反应剧烈， 有大量气泡 产生 反应较剧烈， 有较多气泡 产生 反应较慢， 有少量气泡 产生 — — 12 是否所有的金属都会被酸腐蚀？ 不是所有的金属都能被酸腐蚀，铜就不能。 金属+酸 盐+氢气 观察金属与酸反应的化学方程式 Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2 ↑ 单质 化合物 单质 化合物 + + 置换反应 一种单质和一种化合物反 应生成另一种单质和另一 种化合物的反应。 置换反应 置换反应与之前学过的化合反应、分解反应、复分解反应有什么不同？ 反应类型 反应物 生成物 表示式 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 两种或两种 以上 一种 两种或两种 以上 一种 两种化合物 两种新化合物 一种单质和一种化合物 一种新单质和一种新化合物 A+BC ═ B+AC A+B═AB AB═A+B AB+CD ═AD+CB 四大基本反应类型 课堂小结 { 金属的化学性质 } 镁与盐酸反应：Mg+2HCl ═ MgCl2+H2↑ 锌与盐酸反应：Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2↑ 不是所有的金属都能被酸腐蚀，如铜。 金属与酸的反应 金属与氧气的反应 镁与氧气反应：2Mg+O2 2MgO 铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO 铁生锈：4Fe+3O2 2Fe2O3 铝形成致密氧化膜：4Al+3O2 2Al2O3 点燃 Δ { 金属的化学性质 } 化合反应、分解反应、